A Kc para a reação: A(g) + B (s) ⇌ C(g) + D(g) A 127°C é igual a 49 mol/L. O valor de Kp nessas condições é: a) 3106,1  atm b) 3106,1  atm c) 4...

Para determinar o valor de Kp a partir de Kc, é necessário utilizar a equação: \[ \Delta n = (n_{C} + n_{D}) - (n_{A} + n_{B}) \] Onde: - \( n_{C} \) e \( n_{D} \) são os coeficientes estequiométricos dos produtos gasosos (C e D); - \( n_{A} \) e \( n_{B} \) são os coeficientes estequiométricos dos reagentes gasosos (A e B). Neste caso, a equação da reação é: \[ A(g) + B(s) \rightleftharpoons C(g) + D(g) \] Como B é sólido, não entra na expressão de Kp. Portanto, \( \Delta n = (1 + 1) - (1 + 0) = 1 \). A relação entre Kp e Kc é dada por: \[ Kp = Kc \times (RT)^{\Delta n} \] Substituindo os valores fornecidos: \[ Kp = 49 \times (0,0821 \times 400) = 49 \times 32,84 = 1606,16 \, atm \] Portanto, a alternativa correta é: a) 3106,1  atm