Para determinar o valor da aresta da célula unitária do cobre, que possui uma estrutura cúbica de faces centradas (CFC), podemos usar a relação entre o raio atômico (r) e a aresta da célula unitária (a). Na estrutura CFC, a relação é dada por: \[ a = 2\sqrt{2} \cdot r \] Dado que o raio atômico do cobre é 0,1278 nm, primeiro precisamos converter isso para metros: \[ r = 0,1278 \, \text{nm} = 0,1278 \times 10^{-9} \, \text{m} \] Agora, substituímos o valor de r na fórmula: \[ a = 2\sqrt{2} \cdot (0,1278 \times 10^{-9}) \] Calculando: \[ a \approx 2\sqrt{2} \cdot 0,1278 \times 10^{-9} \approx 0,361 \times 10^{-9} \, \text{m} \] Portanto, a aresta da célula unitária do cobre é aproximadamente: \[ a \approx 0,361 \, \text{nm} \text{ ou } 3,61 \times 10^{-10} \, \text{m} \]