22. A configuração eletrônica do íon Ni2+ (Z = 28) é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d7
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8

Question

22. A configuração eletrônica do íon Ni2+ (Z = 28) é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d7...

Ed · Answer

Para determinar a configuração eletrônica do íon Ni²⁺ (níquel com carga +2), precisamos primeiro entender a configuração eletrônica do níquel neutro (Z = 28).

A configuração eletrônica do níquel neutro é:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸.

Quando o níquel perde dois elétrons para formar o íon Ni²⁺, esses elétrons são removidos primeiro da camada de valência, que é a 4s. Portanto, a configuração eletrônica do íon Ni²⁺ será:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸.

Agora, analisando as alternativas:
a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ - Incorreta, pois não é a configuração do Ni²⁺.
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸ - Incorreta, pois ainda tem os elétrons na camada 4s.
c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁷ - Incorreta, pois não representa o Ni²⁺.
d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ - Incorreta, pois não representa o Ni²⁺.
e) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ - Correta, pois é a configuração do íon Ni²⁺.

Portanto, a alternativa correta é: **e) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸.**

Ed · Answer

Para determinar a configuração eletrônica do íon Ni2+ (níquel com carga +2), é importante lembrar que quando um átomo perde elétrons para se tornar um íon positivo, ele perde elétrons dos orbitais de maior energia primeiro.

Analisando as opções:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 - Esta é a configuração eletrônica do níquel neutro (Ni), não do íon Ni2+.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 - Esta configuração não corresponde ao íon Ni2+.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d7 - Esta configuração não está correta para o íon Ni2+.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 - Esta configuração não corresponde ao íon Ni2+.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 - Esta configuração também não está correta para o íon Ni2+.

Portanto, a configuração correta para o íon Ni2+ (Z = 28) é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10.

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5. Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as resistências mecânicas e à corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio?

7. O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como gerador do ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro (Z = 17), Qual o número de elétrons no subnível 'p'?

11. A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 26Fe56 e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis:
a) 2, 8, 16.
b) 2, 8, 8, 8.
c) 2, 8, 10, 6.
d) 2, 8, 14, 2.
e) 2, 8, 18, 18, 10.

12. A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro? Dados: 26Fe56
a) 2. d) 16.
b) 6. e) 18.
c) 14.

14. Alguns elementos apresentam, no seu estado fundamental e no seu nível mais energético, a distribuição eletrônica np x. Dentre os elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de 'x' é:
a) 13 Al. d) 15 P.
b) 14 Si. e) 35 Br.
c) 34 Se.

16. Dos números atômicos que seguem, qual corresponde a um elemento químico com 5 elétrons de valência?
a) 5. d) 33.
b) 13. e) 40.
c) 25.

17. O elemento cujo átomo tem o maior número de elétrons em sua camada mais externa é aquele cujo número atômico é igual a:
a) 2. d) 11.
b) 4. e) 12.
c) 7.

20. Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nos subníveis 3d e 4d, logo, podemos afirmar que seus números atômicos são:
a) 19 e 39. d) 21 e 42.
b) 21 e 39. e) 11 e 26.
c) 19 e 42.

21. O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e número de elétrons da camada de valência são, respectivamente:
a) 52, 127 e 5. d) 52, 75 e 5.
b) 52, 127 e 6. e) 52, 127 e 4.
c) 127, 52 e 6.

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5. Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as resistências mecânicas e à corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio?

7. O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como gerador do ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro (Z = 17), Qual o número de elétrons no subnível 'p'?

11. A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 26Fe56 e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis:a) 2, 8, 16.b) 2, 8, 8, 8.c) 2, 8, 10, 6.d) 2, 8, 14, 2.e) 2, 8, 18, 18, 10.

12. A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro? Dados: 26Fe56a) 2. d) 16.b) 6. e) 18.c) 14.

14. Alguns elementos apresentam, no seu estado fundamental e no seu nível mais energético, a distribuição eletrônica np x. Dentre os elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de 'x' é:a) 13 Al. d) 15 P.b) 14 Si. e) 35 Br.c) 34 Se.

16. Dos números atômicos que seguem, qual corresponde a um elemento químico com 5 elétrons de valência?a) 5. d) 33.b) 13. e) 40.c) 25.

17. O elemento cujo átomo tem o maior número de elétrons em sua camada mais externa é aquele cujo número atômico é igual a:a) 2. d) 11.b) 4. e) 12.c) 7.

20. Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nos subníveis 3d e 4d, logo, podemos afirmar que seus números atômicos são:a) 19 e 39. d) 21 e 42.b) 21 e 39. e) 11 e 26.c) 19 e 42.

21. O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e número de elétrons da camada de valência são, respectivamente:a) 52, 127 e 5. d) 52, 75 e 5.b) 52, 127 e 6. e) 52, 127 e 4.c) 127, 52 e 6.

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11. A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 26Fe56 e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis:
a) 2, 8, 16.
b) 2, 8, 8, 8.
c) 2, 8, 10, 6.
d) 2, 8, 14, 2.
e) 2, 8, 18, 18, 10.

12. A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro? Dados: 26Fe56
a) 2. d) 16.
b) 6. e) 18.
c) 14.

14. Alguns elementos apresentam, no seu estado fundamental e no seu nível mais energético, a distribuição eletrônica np x. Dentre os elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de 'x' é:
a) 13 Al. d) 15 P.
b) 14 Si. e) 35 Br.
c) 34 Se.

16. Dos números atômicos que seguem, qual corresponde a um elemento químico com 5 elétrons de valência?
a) 5. d) 33.
b) 13. e) 40.
c) 25.

17. O elemento cujo átomo tem o maior número de elétrons em sua camada mais externa é aquele cujo número atômico é igual a:
a) 2. d) 11.
b) 4. e) 12.
c) 7.

20. Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nos subníveis 3d e 4d, logo, podemos afirmar que seus números atômicos são:
a) 19 e 39. d) 21 e 42.
b) 21 e 39. e) 11 e 26.
c) 19 e 42.

21. O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e número de elétrons da camada de valência são, respectivamente:
a) 52, 127 e 5. d) 52, 75 e 5.
b) 52, 127 e 6. e) 52, 127 e 4.
c) 127, 52 e 6.