I. 2 2 4CuC H SO 2HC+ → +4CuSO
II. ( )4 2 4CuSO 2NaOH Na SO+ → +
Cu OH
III. ( ) 22
Cu OH H O
⎯⎯→ +CuO
A classificação da reação equacionada e a função química do composto assinalado em negrito são:
a) em I, dupla troca e ácido.
b) em II, dupla troca e base.
c) em III, síntese e óxido.
d) em I, simples troca e sal.
e) em III, análise e sal.
Respostas
Ed 
há 4 meses
Vamos analisar cada uma das equações e as classificações propostas: I. \( 2 \text{Cu} + 2 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 4 \text{CuSO}_4 + 2 \text{H}_2 \) Essa é uma reação de simples troca, onde o cobre (Cu) troca lugar com o hidrogênio (H) no ácido sulfúrico (H₂SO₄). O composto em negrito, que é o ácido sulfúrico, é um ácido. II. \( \text{CuSO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{Cu(OH)}_2 \) Essa é uma reação de dupla troca, onde ocorre a troca de íons entre o sulfato de cobre e o hidróxido de sódio. O composto em negrito, que é o hidróxido de cobre (Cu(OH)₂), é uma base. III. \( \text{Cu(OH)}_2 + \Delta \rightarrow \text{CuO} + \text{H}_2\text{O} \) Essa é uma reação de análise (ou decomposição), onde o hidróxido de cobre se decompõe em óxido de cobre (CuO) e água (H₂O). O composto em negrito, que é o óxido de cobre (CuO), é um óxido. Agora, vamos verificar as alternativas: a) em I, dupla troca e ácido. (Incorreto, é simples troca e ácido) b) em II, dupla troca e base. (Correto, é dupla troca e o composto é uma base) c) em III, síntese e óxido. (Incorreto, é análise e óxido) d) em I, simples troca e sal. (Incorreto, é simples troca e ácido) e) em III, análise e sal. (Incorreto, é análise e óxido) A alternativa correta que contém todos os itens verdadeiros é: b) em II, dupla troca e base.
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Ed
ano passado
Analisando as equações químicas fornecidas e as opções de classificação, temos: I. 2CuCl2 + 4H2SO4 → 4HCl + 2CuSO4 Nesta equação, ocorre uma reação de dupla troca, onde os íons dos reagentes trocam de lugar para formar os produtos. O composto CuSO4 é um sal. II. CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 Nesta equação, também ocorre uma reação de dupla troca, resultando em formação de um sal e uma base. O composto Cu(OH)2 é uma base. III. Cu(OH)2 → CuO + H2O Nesta equação, ocorre uma reação de decomposição, onde um composto se decompõe em outros produtos. O composto CuO é um óxido. Dessa forma, a classificação correta de cada equação e a função química do composto assinalado em negrito são: a) em I, dupla troca e sal. - Correto b) em II, dupla troca e base. - Correto c) em III, síntese e óxido. - Incorreto d) em I, simples troca e sal. - Incorreto e) em III, análise e sal. - Incorreto Portanto, a alternativa correta é: a) em I, dupla troca e ácido.
Bruno Said Nasser Martinez
há 11 meses
11. (G1 - utfpr 2012) Dadas as equações: I. 2 2 4 CuC HSO 2HC + → + 4 CuSO II. ( ) 4 2 4 CuSO 2NaOH NaSO + → + 2 CuOH III. ( ) 2 2 CuOH HO ⎯⎯→ + CuO A classificação da reação equacionada e a função química do composto assinalado em negrito são: a) em I, dupla troca e ácido. b) em II, dupla troca e base. c) em III, síntese e óxido. d) em I, simples troca e sal. e) em III, análise e sal.
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Os isótopos são átomos que possuem o mesmo número atômico, mas que apresentam diferentes números de massa.
Os elementos químicos que têm propriedades semelhantes estão na mesma coluna da tabela periódica. Mas qual a razão disto?
A descoberta do elétron, do próton e do nêutron levou os cientistas a procurar a relação entre a estrutura atômica e o comportamento químico.
Os elementos na mesma coluna possuem o mesmo número de elétrons na camada mais externa, chamados de elétrons de valência.
As propriedades químicas dos elementos de um grupo são explicadas pela hipótese de terem o mesmo número de prótons no núcleo.
Todas as anteriores
Qual é a hipótese do modelo de Schrödinger para o átomo de hidrogênio?
O elétron é descrito como uma onda de matéria e não como uma pequena partícula orbitando o núcleo.
As funções de onda, simbolizadas pela letra grega ψ (psi), caracterizam o elétron como uma onda de matéria.
Somente certas vibrações, as das ondas estacionárias, podem ser observadas numa corda vibrante, e o comportamento do elétron num átomo se descreve apropriadamente por uma onda estacionária.
Cada função de onda ψ corresponde a um valor de energia permitido para o elétron.
Os orbitais são as ondas de matéria dos estados de energia permitidos.
Estes números quânticos só podem assumir certas combinações de valores. Usaremos estas combinações para definir os estados de energia e os orbitais disponíveis para o elétron. Num espaço tridimensional são necessários três números para descrever a localização de um objeto no espaço. Para a descrição ondulatória do elétron num átomo, esta exigência leva aos três números quânticos n, e m. Antes de interpretar estes três números quânticos, é importante dizer que: Os números quânticos n, e m são todos inteiros, mas seus valores não podem ser escolhidos aleatoriamente. Os três números quânticos (e os valores que podem assumir) não são parâmetros criados “voluntariamente” pelos cientistas. O número quântico principal, n = 1, 2, 3, ... O número quântico do Momento Angular = 0, 1, 2, 3, ..., n – 1 O número quântico magnético, m = 0, ± 1, ± 2, ± 3, ..., ± O Spin do Elétron. Três números quânticos (n, e m) nos permitem definir o orbital de um elétron. Para descrever de forma completa o estado dos elétrons num átomo multieletrônico, é necessário um outro número quântico, o número quântico magnético do spin do elétron, ms. Nos anos 1920, os químicos teóricos perceberam que, por causa de os elétrons interagirem com um campo magnético, deveria haver uma propriedade particular para caracterizar a estrutura eletrônica dos átomos. Logo se verificou experimentalmente que o elétron se comportava como se tivesse rotação (spin) própria, tal e qual a Terra em torno do seu eixo. Para entender esta propriedade e a sua relação com a estrutura atômica, devemos compreender o fenômeno geral do magnetismo.
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