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07 (FEI-SP) Dada a equação de oxirredução não balanceada: KMnO4 + H2SO4 + KI → MnSO4 + K2SO4 + I2 + H2O Após balanceamento, a relação entre o coeficiente do redutor e do oxidante será: a) 2 b) 1/5 c) 3/4 d) 1/3 e) 5

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Para resolver essa questão, precisamos balancear a equação de oxirredução dada. Vamos identificar os agentes redutores e oxidantes: 1. KMnO4 é o agente oxidante, pois o manganês (Mn) é reduzido de +7 para +2. 2. KI é o agente redutor, pois o iodo (I) é oxidado de -1 para 0. Agora, vamos balancear a equação: - O KMnO4 fornece 5 elétrons (já que Mn vai de +7 para +2). - O KI fornece 2 elétrons (já que I vai de -1 para 0). Para balancear a quantidade de elétrons trocados, multiplicamos os coeficientes: - Para o KMnO4, precisamos de 2 moléculas para fornecer 10 elétrons. - Para o KI, precisamos de 10 moléculas para fornecer 10 elétrons. Assim, a relação entre o coeficiente do redutor (KI) e do oxidante (KMnO4) após o balanceamento será: - Coeficiente do redutor (KI) = 10 - Coeficiente do oxidante (KMnO4) = 2 Portanto, a relação entre o coeficiente do redutor e do oxidante é: \[ \text{Relação} = \frac{10}{2} = 5 \] Assim, a alternativa correta é: e) 5.

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há 2 anos

Para balancear a equação de oxirredução fornecida, é necessário igualar o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação. A equação balanceada é: 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 6 KI → 2 MnSO4 + 3 K2SO4 + 4 I2 + 3 H2O Após o balanceamento, a relação entre o coeficiente do redutor (KI) e do oxidante (KMnO4) é de 6 (coeficiente do KI) para 2 (coeficiente do KMnO4), o que simplifica para 3 para 1. Portanto, a alternativa correta é: c) 3/4.

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02 (VUNESP-SP) Considere a reação representada pela equação química não balanceada: H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Neste processo, pode-se afirmar que a) o Br2 é o agente redutor. b) o H2SO4 é o agente oxidante. c) a reação é de dupla troca. d) para cada mol de Br2 consumido é produzido um mol de HBr. e) os menores coeficientes de H2S e Br2, na equação balanceada, são 1 e 4, respectivamente.

Dada a seguinte reação: Ag + HNO3 → AgNO3 + H2O + NO2. Depois de balanceada a reação, a soma dos coeficientes dos reagentes e a soma dos coeficientes dos produtos serão respectivamente:
a) 12 e 3
b) 8 e 2
c) 3 e 1
d) 3 e 3
e) 6 e 2

Na equação: HBrO3 + SO2 + H2O → Br2 + H2SO4, o agente oxidante, o agente redutor e os coeficientes são, respectivamente:
a) Br2, H2SO4 e 1, 5, 2, 1, 5
b) HBrO3, SO2 e 1, 5, 2, 1, 5
c) SO2, HBrO3 e 2, 5, 4, 1, 5
d) HBrO3, SO2 e 2, 5, 4, 1, 5
e) Br2, SO2 e 2, 5, 4, 1, 5

Assinale a alternativa correta, de acordo com a equação: MnO2 + HCℓ → MnCℓ2 + H2O + Cℓ2

a) Após o balanceamento com os menores coeficientes inteiros, teremos coeficientes 3 para HCℓ.
b) O número de elétrons perdidos por um átomo de Mn é igual ao número de elétrons recebidos por um de Cℓ.
c) O Nox do manganês variou de 4 unidades.
d) O dióxido de manganês é o agente oxidante.
e) O cloro sofreu uma redução.

Os coeficientes x, y e z dessa equação são iguais, respectivamente, a: X HOCℓO(aq) → y CℓO2(aq) + 1 Cℓ2(g) + z H2O(ℓ)

a) 2, 4 e 2
b) 3, 5 e 3
c) 6, 2 e 4
d) 6, 4 e 3
e) 8, 6 e 4

O ferro metálico, quando exposto ao ar por um longo tempo, “enferruja”, ou seja, oxida-se, formando Fe2O3, de acordo com a equação química de oxidorredução: x Fe(s) + y O2(g) → z Fe2O3(s)

a) 2, 3 e 3
b) 2, 4 e 2
c) 3, 5 e 3
d) 4, 3 e 2
e) 6, 3 e 3

Na equação de oxirredução abaixo indicada: Cℓ2 + OH– → Cℓ– + 1 CℓO3 – + H2O, sendo o coeficiente 1 para o íon CℓO3 –, a soma de todos os coeficientes para a equação balanceada será igual a:

a) 5
b) 6
c) 9
d) 12
e) 18

Observe a equação da reação que se segue: H2S + MnO4 – + H+ → S + Mn2+ + H2O. A soma dos coeficientes das espécies presentes é igual a:

a) 30
b) 12
c) 15
d) 28
e) 26

O permanganato de potássio é um poderoso agente biocida usado na forma de soluções aquosas diluídas na higienização de vegetais para consumo humano ou ainda na forma de banho para assepsia da pele no caso de doenças que provocam erupções cutâneas. O permanganato de potássio reage com a água oxigenada, em meio ácido, de acordo com a equação química: KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + H2O(ℓ) + O2(g). Os resultados das somas dos coeficientes estequiométricos dos reagentes e dos produtos da equação balanceada são, respectivamente:

a) 10 e 12
b) 10 e 14
c) 10 e 16
d) 12 e 16
e) 14 e 16

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Dada a seguinte reação: Ag + HNO3 → AgNO3 + H2O + NO2. Depois de balanceada a reação, a soma dos coeficientes dos reagentes e a soma dos coeficientes dos produtos serão respectivamente:a) 12 e 3b) 8 e 2c) 3 e 1d) 3 e 3e) 6 e 2

Na equação: HBrO3 + SO2 + H2O → Br2 + H2SO4, o agente oxidante, o agente redutor e os coeficientes são, respectivamente:a) Br2, H2SO4 e 1, 5, 2, 1, 5b) HBrO3, SO2 e 1, 5, 2, 1, 5c) SO2, HBrO3 e 2, 5, 4, 1, 5d) HBrO3, SO2 e 2, 5, 4, 1, 5e) Br2, SO2 e 2, 5, 4, 1, 5

Os coeficientes x, y e z dessa equação são iguais, respectivamente, a: X HOCℓO(aq) → y CℓO2(aq) + 1 Cℓ2(g) + z H2O(ℓ)a) 2, 4 e 2b) 3, 5 e 3c) 6, 2 e 4d) 6, 4 e 3e) 8, 6 e 4

O ferro metálico, quando exposto ao ar por um longo tempo, “enferruja”, ou seja, oxida-se, formando Fe2O3, de acordo com a equação química de oxidorredução: x Fe(s) + y O2(g) → z Fe2O3(s)a) 2, 3 e 3b) 2, 4 e 2c) 3, 5 e 3d) 4, 3 e 2e) 6, 3 e 3

Na equação de oxirredução abaixo indicada: Cℓ2 + OH– → Cℓ– + 1 CℓO3 – + H2O, sendo o coeficiente 1 para o íon CℓO3 –, a soma de todos os coeficientes para a equação balanceada será igual a:a) 5b) 6c) 9d) 12e) 18

Observe a equação da reação que se segue: H2S + MnO4 – + H+ → S + Mn2+ + H2O. A soma dos coeficientes das espécies presentes é igual a:a) 30b) 12c) 15d) 28e) 26

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b) 8 e 2
c) 3 e 1
d) 3 e 3
e) 6 e 2

Na equação: HBrO3 + SO2 + H2O → Br2 + H2SO4, o agente oxidante, o agente redutor e os coeficientes são, respectivamente:
a) Br2, H2SO4 e 1, 5, 2, 1, 5
b) HBrO3, SO2 e 1, 5, 2, 1, 5
c) SO2, HBrO3 e 2, 5, 4, 1, 5
d) HBrO3, SO2 e 2, 5, 4, 1, 5
e) Br2, SO2 e 2, 5, 4, 1, 5

Os coeficientes x, y e z dessa equação são iguais, respectivamente, a: X HOCℓO(aq) → y CℓO2(aq) + 1 Cℓ2(g) + z H2O(ℓ)

a) 2, 4 e 2
b) 3, 5 e 3
c) 6, 2 e 4
d) 6, 4 e 3
e) 8, 6 e 4

O ferro metálico, quando exposto ao ar por um longo tempo, “enferruja”, ou seja, oxida-se, formando Fe2O3, de acordo com a equação química de oxidorredução: x Fe(s) + y O2(g) → z Fe2O3(s)

a) 2, 3 e 3
b) 2, 4 e 2
c) 3, 5 e 3
d) 4, 3 e 2
e) 6, 3 e 3

Na equação de oxirredução abaixo indicada: Cℓ2 + OH– → Cℓ– + 1 CℓO3 – + H2O, sendo o coeficiente 1 para o íon CℓO3 –, a soma de todos os coeficientes para a equação balanceada será igual a:

a) 5
b) 6
c) 9
d) 12
e) 18

Observe a equação da reação que se segue: H2S + MnO4 – + H+ → S + Mn2+ + H2O. A soma dos coeficientes das espécies presentes é igual a:

a) 30
b) 12
c) 15
d) 28
e) 26