Calcule a concentração dos íons H em uma solução em que [OH-] é 0,010 mol/L: 1,0 × 〖10〗^(-12) mol/L

Para calcular a concentração dos íons H⁺ em uma solução onde a concentração de OH⁻ é 0,010 mol/L, você pode usar a relação do produto iônico da água (Kw), que é: \[ Kw = [H^+][OH^-] = 1,0 \times 10^{-14} \, \text{mol}^2/\text{L}^2 \] Dado que [OH⁻] = 0,010 mol/L, podemos rearranjar a equação para encontrar [H⁺]: \[ [H^+] = \frac{Kw}{[OH^-]} \] Substituindo os valores: \[ [H^+] = \frac{1,0 \times 10^{-14}}{0,010} \] \[ [H^+] = 1,0 \times 10^{-12} \, \text{mol/L} \] Portanto, a concentração dos íons H⁺ na solução é 1,0 × 10^(-12) mol/L.