Para determinar a equação de velocidade da primeira etapa da reação de decomposição do ozônio catalisada por átomos de cloro, precisamos considerar como a reação ocorre. Na presença de cloro, a decomposição do ozônio (O₃) geralmente envolve a formação de um intermediário, como o cloro monóxido (ClO). A primeira etapa da reação normalmente envolve a interação entre o ozônio e o cloro. Analisando as alternativas: a) v = k [Cℓ] - Esta opção sugere que a velocidade depende apenas da concentração de cloro, o que não é típico para a decomposição do ozônio. b) v = k [O2] [CℓO] - Esta opção envolve oxigênio, que não é relevante para a primeira etapa da decomposição do ozônio. c) v = k [O3] - Esta opção sugere que a velocidade depende apenas da concentração de ozônio, o que pode ser verdade, mas não considera o catalisador. d) v = k [O3] [Cℓ] - Esta opção sugere que a velocidade depende tanto da concentração de ozônio quanto da concentração de cloro, o que é mais consistente com a ideia de que o cloro catalisa a reação. e) v = k [CℓO] - Esta opção sugere que a velocidade depende apenas do intermediário ClO, o que não é típico para a primeira etapa. Portanto, a alternativa que melhor representa a equação de velocidade para a primeira etapa da reação é: d) v = k [O3] [Cℓ].