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Questão 10. Seria possível diferenciar os íons cobre(I) de cobre(II) através de suas propriedades magnéticas? Justifique sua resposta. Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 104s1 Cu+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 Cu2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 Sim, porque Cu+ é diamagnético enquanto que Cu2+ é paramagnético.

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Analisando a afirmação apresentada na questão, temos que: "Sim, porque Cu+ é diamagnético enquanto que Cu2+ é paramagnético." Essa afirmação está correta. O íon Cu+ (cobre(I)) possui um elétron desemparelhado, o que o torna diamagnético, ou seja, não possui momento magnético líquido. Já o íon Cu2+ (cobre(II)) não possui elétrons desemparelhados, sendo assim paramagnético, ou seja, possui momento magnético líquido. Portanto, a afirmação está correta e a alternativa correta que contém o item verdadeiro é: "Sim, porque Cu+ é diamagnético enquanto que Cu2+ é paramagnético."

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Questão 01. Considere a seguinte tabela de energias de ionização (kJ mol-1). As letras não representam símbolos químicos dos elementos. Elemento 1ª Ei 2ª Ei 3ª Ei 4ª Ei 5ª Ei A (Na) 496 4562 6910 9543 13354 B (Mg) 738 1451 7733 10541 13629 C (Si) 789 1577 3232 4356 16091 D (K) 419 3052 4420 5877 7975 E (Br) 1140 2100 3500 4560 5760 a) Qual destes elementos tem maior tendência para formar um cátion 2+? Justifique sua resposta. b) Qual par de elementos deve pertencer ao mesmo grupo na classificação periódica? Nesse par, qual tem maior Z? Justifique sua resposta.

a) O átomo B tende a formar cátion 2+ devido ao menor valor de energia de ionização para ionizar os dois primeiros elétrons.
b) Os átomos A e D devem pertencer ao mesmo grupo. Como os elétrons mais energéticos ocupam os mesmos subníveis, mas em níveis diferentes, o átomo D, que tem menores energias de ionização, deve apresentar maior número atômico.

Questão 04. Observe o desenho que mostra representações em escala de algumas espécies químicas monoatômicas. Leia as afirmativas abaixo e indique aquelas que considerar falsas ou verdadeiras. (F) O raio do Br- é maior do que o de Kr e o de Rb+, porque Br- é a espécie que tem mais camadas eletrônicas ocupadas. (V) O raio do Cl- é maior do que o de Ar e o de K+, porque o núcleo de Cl- é de menor carga positiva. (F) O raio do F- é maior do que o de Ne e o de Na+, porque F- é a espécie que tem menos elétrons. (F) O raio de F- é menor do que o de Cl- e o de Br-, porque F- é a espécie com o núcleo de menor raio. (F) O raio de Ne é menor do que o de Ar e o de Kr, porque Ne tem a menor repulsão entre os elétrons da última camada.
(F) O raio do Br- é maior do que o de Kr e o de Rb+, porque Br- é a espécie que tem mais camadas eletrônicas ocupadas.
(V) O raio do Cl- é maior do que o de Ar e o de K+, porque o núcleo de Cl- é de menor carga positiva.
(F) O raio do F- é maior do que o de Ne e o de Na+, porque F- é a espécie que tem menos elétrons.
(F) O raio de F- é menor do que o de Cl- e o de Br-, porque F- é a espécie com o núcleo de menor raio.
(F) O raio de Ne é menor do que o de Ar e o de Kr, porque Ne tem a menor repulsão entre os elétrons da última camada.

Questão 07. As seguintes configurações de camadas de valência são possíveis para um átomo neutro. Qual é o elemento e qual é a configuração que representa o estado fundamental? (a) 4s 4p (c) 4s 4p (d) Letras C e D são estados fundamentais. (b)

Questão 18. O efeito fotoelétrico consiste na emissão de elétrons provenientes de superfícies metálicas, por meio da incidência de luz de frequência apropriada. Tal fenômeno é diretamente influenciado pelo potencial de ionização dos metais, os quais têm sido largamente utilizados na confecção de dispositivos fotoeletrônicos, tais como: fotocélulas de iluminação pública, câmeras fotográficas etc. Com base na variação dos potenciais de ionização dos elementos da Tabela Periódica, assinale a alternativa que contém o metal mais susceptível a exibir o efeito fotoelétrico.

( ) Fe
( ) Hg
( X ) Cs menor energia de ionização
( ) Mg
( ) Ca