Para calcular a carga formal do átomo de nitrogênio nas espécies NH3, NH4+ e NO3–, podemos usar a fórmula da carga formal: \[ \text{Carga Formal} = \text{Número de elétrons de valência} - \text{Número de elétrons não ligantes} - \frac{1}{2} \times \text{Número de elétrons de ligação} \] 1. NH3 (amônia): - Nitrogênio tem 5 elétrons de valência. - Ele está ligado a 3 hidrogênios (3 ligações) e não possui elétrons não ligantes. - Carga formal = \( 5 - 0 - \frac{1}{2} \times 6 = 0 \) 2. NH4+ (íon amônio): - Nitrogênio tem 5 elétrons de valência. - Ele está ligado a 4 hidrogênios (4 ligações) e não possui elétrons não ligantes. - Carga formal = \( 5 - 0 - \frac{1}{2} \times 8 = +1 \) 3. NO3– (íon nitrato): - Nitrogênio tem 5 elétrons de valência. - Ele está ligado a 3 oxigênios (2 ligações duplas e 1 ligação simples) e possui 1 elétron não ligante. - Carga formal = \( 5 - 1 - \frac{1}{2} \times 6 = -1 \) Portanto, as cargas formais do nitrogênio nas espécies NH3, NH4+ e NO3– são, respectivamente: 0, +1, -1.

A carga formal no átomo de nitrogênio nas espécies NH3, NH4+ e NO3– é, respectivamente: 0, +1, +1.