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Com base nesses valores, é correto afirmar que, para a combustão completa de 1 mol de metanol gasoso, representada pela equação (g) + + a variação de entalpia é igual a

A) 248 kJ/mol.
B) -248 kJ/mol.
C) 680 kJ/mol.
D) -680 kJ/mol.

Exercícios Para o Conhecimento

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Exercícios Para o Conhecimento

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1 pág.

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Respostas

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Analisando a equação de combustão completa do metanol (CH3OH), é possível determinar a variação de entalpia (ΔH) associada a esse processo. A equação de combustão completa do metanol é: CH3OH (g) + 3/2 O2 (g) -> CO2 (g) + 2H2O (l) Com base nos coeficientes estequiométricos da equação, e considerando os valores padrão de entalpia de formação dos reagentes e produtos, é possível calcular a variação de entalpia. Neste caso, a variação de entalpia para a combustão completa do metanol é de -248 kJ/mol, o que significa que o processo é exotérmico, liberando energia. Portanto, a alternativa correta é: B) -248 kJ/mol.

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