Para determinar a quantidade de íon permanganato necessária para reagir completamente com o íon oxalato, é preciso considerar a estequiometria da reação química balanceada entre esses compostos. A reação química balanceada entre o íon permanganato (MnO4-) e o íon oxalato (C2O4^2-) é a seguinte: 2 MnO4- + 5 C2O4^2- + 16 H+ -> 2 Mn^2+ + 10 CO2 + 8 H2O Nessa reação, para cada 5 mols de íon oxalato, são necessários 2 mols de íon permanganato. Dado que temos 0,035 mol de íon oxalato, podemos calcular a quantidade de íon permanganato necessária: 0,035 mol C2O4^2- * (2 mol MnO4-/5 mol C2O4^2-) = 0,014 mol MnO4- O somatório dos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada é: 2 (coeficiente do MnO4-) + 5 (coeficiente do C2O4^2-) = 2 + 5 = 7 Portanto, a alternativa correta é: b) 0,014 mol; 41