Ed
há 4 meses
Vamos analisar cada uma das alternativas para identificar a que é falsa: a) Ao longo da linha AB, que corresponde ao processo sob pressão constante, a substância estudada primeiramente passa da fase sólida para a líquida, a uma determinada temperatura, e, posteriormente, da fase líquida para a fase gasosa, a uma temperatura mais alta. - Esta afirmação está correta, pois descreve o processo de fusão e vaporização. b) Um ponto triplo, em um diagrama de fases, é caracterizado como sendo um ponto em que três fases de uma determinada substância podem coexistir em equilíbrio. - Esta afirmação está correta, pois define corretamente o ponto triplo. c) Em pressões inferiores à pressão do ponto triplo, pode ocorrer o fenômeno chamado de sublimação. - Esta afirmação está correta, pois a sublimação ocorre quando a pressão é menor que a pressão do ponto triplo. d) O comportamento de uma substância em relação ao ponto crítico permite distinguir entre vapor e gás: o vapor pode ser liquefeito usando-se apenas aumento da pressão, enquanto o gás não pode ser liquefeito somente através de aumento da pressão. - Esta afirmação está correta, pois descreve a diferença entre vapor e gás em relação ao ponto crítico. e) As linhas que separam as regiões indicam a coexistência de fases em equilíbrio estático entre si. Para um equilíbrio estático entre sólido e vapor a linha mostra como a pressão de vapor do sólido varia com a temperatura. - Esta afirmação é falsa, pois a linha que separa sólido e vapor no diagrama de fases representa a pressão de vapor do sólido, mas não necessariamente indica um equilíbrio estático entre essas fases. Portanto, a alternativa falsa é: e).
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Ed
ano passado
Analisando os itens apresentados: a) Correto - Descreve corretamente o processo de mudança de fase ao longo da linha AB. b) Correto - Define corretamente o ponto triplo em um diagrama de fases. c) Correto - A sublimação pode ocorrer em pressões inferiores à pressão do ponto triplo. d) Correto - Descreve corretamente a diferença entre vapor e gás em relação ao ponto crítico. e) Falso - A linha que separa as regiões no diagrama de fases indica o equilíbrio entre fases, mas não necessariamente a pressão de vapor do sólido em equilíbrio com o vapor. Portanto, a alternativa falsa é: e) As linhas que separam as regiões indicam a coexistência de fases em equilíbrio estático entre si. Para um equilíbrio estático entre sólido e vapor a linha mostra como a pressão de vapor do sólido varia com a temperatura.
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