Para resolver essa questão, vamos seguir os passos necessários para calcular o volume de oxigênio necessário para a produção de 30 gramas de ácido acético (CH3COOH). 1. Calcular a quantidade de mols de ácido acético (CH3COOH): - A massa molar do ácido acético (CH3COOH) é 60 g/mol. - Portanto, a quantidade de mols de 30 g de CH3COOH é: \[ \text{Mols de CH3COOH} = \frac{30 \text{ g}}{60 \text{ g/mol}} = 0,5 \text{ mol} \] 2. Analisar a reação: - A reação balanceada é: \[ C2H5OH + O2 \rightarrow CH3COOH + H2O \] - Para cada mol de ácido acético produzido, 1 mol de oxigênio (O2) é consumido. 3. Calcular a quantidade de mols de oxigênio necessária: - Como a reação mostra que 1 mol de O2 é necessário para produzir 1 mol de CH3COOH, para 0,5 mol de CH3COOH, precisamos de 0,5 mol de O2. 4. Calcular o volume de oxigênio: - Sabemos que 1 mol de gás ocupa 24 L nas condições ambientes de temperatura e pressão. - Portanto, o volume de 0,5 mol de O2 é: \[ \text{Volume de O2} = 0,5 \text{ mol} \times 24 \text{ L/mol} = 12 \text{ L} \] Assim, a resposta correta é: b) 12.