Grátis: O que são os períodos na tabela periódica? a) Os períodos são as linhas horizontais na tabela periódica e colocam os elementos em ordem crescente ... – Questões Respondidas

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O que são os períodos na tabela periódica?

a) Os períodos são as linhas horizontais na tabela periódica e colocam os elementos em ordem crescente de número atômico.
b) Os períodos são as colunas verticais na tabela periódica e agrupam os elementos conforme suas propriedades.
c) Os períodos são os grupos de elementos de transição na tabela periódica.

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Analisando as opções apresentadas: a) Os períodos são as linhas horizontais na tabela periódica e colocam os elementos em ordem crescente de número atômico. Essa definição está correta. Os períodos são de fato as linhas horizontais na tabela periódica e organizam os elementos em ordem crescente de número atômico. b) Os períodos são as colunas verticais na tabela periódica e agrupam os elementos conforme suas propriedades. Essa descrição está incorreta. As colunas verticais na tabela periódica são chamadas de grupos, não de períodos. c) Os períodos são os grupos de elementos de transição na tabela periódica. Essa afirmação está incorreta. Os elementos de transição não são chamados de períodos, mas sim de elementos de transição. Portanto, a alternativa correta é: a) Os períodos são as linhas horizontais na tabela periódica e colocam os elementos em ordem crescente de número atômico.

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Qual é a definição da tabela periódica?

a) A tabela periódica reúne todos os elementos químicos descobertos pela humanidade, organizando-os em ordem crescente do número atômico.
b) Os períodos são as linhas horizontais na tabela periódica e colocam os elementos em ordem crescente de número atômico.
c) A tabela periódica é um modelo criado para organizar e agrupar todos os elementos químicos já descobertos pelo ser humano.

Quais são os principais grupos que formam a tabela periódica?

a) Grupo 1 (Família 1A): Metais Alcalinos, Grupo 2 (Família 2A): Metais Alcalinoterrosos, Grupo 13 (Família 3A): Família do Boro, Grupo 14 (Família 4A): Família do Carbono.
b) Grupo 15 (Família 5A): Família do Nitrogênio, Grupo 16 (Família 6A): Calcogênios, Grupo 17 (Família 7A): Halogênios, Grupo 18 (Família 8A): Gases Nobres.
c) Grupo 11 (Família 1B): cobre, prata, ouro, Grupo 12 (Família 2B): zinco, cádmio, mercúrio.

Na série dos lantanídeos, apenas o Promécio é um elemento artificial. A série de actinídeos contém os elementos actínio, tório, protactínio, urânio, netúnio, plutônio, amerício, cúrio, berquélio, califórnio, einstéinio, férmio, mendelévio, nobélio e laurêncio. Na série dos actinídeos, todos os elementos após o urânio são sintéticos (produzidos pelo homem). Qual das afirmacoes está correta?
A série de lantanídeos contém apenas o Promécio como elemento artificial.
Todos os elementos após o urânio na série de actinídeos são sintéticos.
a) Apenas a primeira afirmação está correta.
b) Apenas a segunda afirmação está correta.
c) Ambas as afirmações estão corretas.
d) Nenhuma das afirmações está correta.

Definição: São compostos naturais ou sintéticos, com moléculas grandes formadas pela repetição de unidades menores chamadas monômeros. A união de muitas unidades de monômeros para formar uma molécula maior – a macromolécula – chama-se polimerização, e a molécula formada, polímero. Polímeros naturais: São sintetizados por organismos vivos, o corpo humano é composto de diversos polímeros naturais, como por exemplo, as proteínas e polissacarídeos. Polímeros sintéticos: são produzidos em laboratório e dividem-se em termoplásticos e termorrígidos. Como são formados?

Adição: Ocorre a combinação de monômeros sem que haja perda de massa. Nesse tipo de reação, geralmente o monômero é formado por moléculas com átomos de carbono ligados por duplas ligações, que, ao serem quebradas, permitem a união sucessiva das moléculas do monômero, gerando um único produto. Ex: policloreto de vinila (PVC) e utensílios descartáveis.
Condensação: Ocorre quando os monômeros, ao se unirem, liberam uma molécula pequena (comumente H2O) ou quando o polímero formado contém na cadeia principal outras ligações que as do tipo C–C. Ex: silicone, garrafa PET

Ocorre em compostos que pertencem a funções orgânicas diferentes. Tem a fórmula molecular C3H6O. Ex: propanona (Cetona). Ex: Propanal (Aldeído). Tautomeria É um caso particular de isomeria funcional determinada pelas fórmulas químicas que, ao mudar um elemento de posição, transformam o composto em outro. Ex: etanol. Ex: etanal. Ocorre em compostos que têm a mesma fórmula molecular e pertencem à mesma função, mas apresentam diferenciação na cadeia principal. Tem a fórmula molecular C4H10.. Ex: metilpropano (cadeia ramificada). Ex: butano (cadeia normal). Ocorre em compostos que apresentam a mesma massa molecular, pertencem ao mesmo grupo funcional, possuem a mesma cadeia principal, mas se diferenciam quanto à posição de um grupo funcional, de um grupo substituinte ou de uma insaturação. Tem a fórmula molecular C4H6. Ex: metilpropano (cadeia ramificada) Ex: but-2-ino ( insaturação entre os carbonos 2 e 3 ) Ocorre quando os isômeros que pertencem a um mesmo grupo funcional, apresentam a mesma cadeia principal heterogênea, mas se diferenciam quanto à posição de um L. Ex: metoxipropano. Ex: etoxietano.

Tautomeria
Isomeria de cadeia

Definição: A isomeria é um fenômeno químico que ocorre quando dois ou mais compostos diferentes possuem a mesma fórmula molecular, mas diferentes propriedades e fórmulas estruturais. Classificam-se em isomeria plana e isomeria espacial. Contém compostos que podem ser diferenciados por meio de sua fórmula estrutural plana. Divide-se em isomeria de função, de cadeia, de posição e de compensação. Isomeria de cadeia Isomeria plana Isometria Isomeria de função Isomeria de posição Isomeria espacial Contém compostos com as mesmas fórmulas moleculares, mas que distribuem-se de forma diferente e só podem ser visualizados por meio da orientação de seus átomos no espaço. Divide-se em isomeria geométrica e isomeria óptica. Isomeria geométrica ou cis-trans Ocorre nas cadeias abertas em que os carbonos se ligam de forma diferente. Usa-se a determinação cis para as ligações que se encontram do mesmo lado da cadeia e trans para os que estão em lados opostos. Ex: Isomeria de compensação ou metameria Isomeria óptica Ocorre quando a luz incidente em dois compostos químicos é emitida de forma diferente, podendo ser desviada para a esquerda (levogiro), ou para a direita (dextrogiro). Ex: ácido d-lático (levogiro) e ácido-l-lático (dextrogiro).

Isomeria de função
Isomeria de cadeia

Os iônicos que se dissociam em água e liberam hidroxila (OH-). Possuem substâncias com o sabor amargo. São bons condutores elétricos em meio aquoso. Estão presentes em diversos produtos de limpeza, de fármacos, de produtos alimentícios e de cosméticos. Apresentam ph entre 7 e 14. Podem ser insolúveis se formadas por metais de transição, pouco solúveis se formadas por metais alcalinos terrosos e solúveis se formadas por nitrogênio e metais alcalinos. As bases são classificadas de acordo com a quantidade de íons OH- que podem ser liberados em solução aquosa: A força de uma base é calculada de acordo com seu grau de dissociação (α), que é uma estimativa da quantidade de moléculas da base que efetivamente se dissociam e liberam íons OH- em meio aquoso. Quanto maior o grau de dissociação, mais forte é a base. Monobases: possuem um íon OH- dissociável. Ex: hidróxido de sódio (NaOH). Dibases: possuem dois íons OH- dissociáveis. Ex: hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). Tribases: possuem três íons OH- dissociáveis. Ex: hidróxido de alumínio (Al(OH)3). Bases fortes: possuem α superior a 5%. Exemplo: hidróxido de sódio (NaOH) tem α = 95%. Bases fracas: possuem α inferior a 5%. Exemplo: hidróxido de amônio (NH4OH) tem α = 1,5%.

Sais são compostos iônicos formados por um cátion diferente do íon H+ e por um ânion diferente do íon OH-. Resultam de uma reação entre um ácido e uma base – reação de neutralização – que também gera água como produto. Possuem substâncias com sabor salgado. Apresentam estrutura cristalina, característica que lhes atribui elevados pontos de ebulição e de fusão. São bons condutores elétricos em meio aquoso. Estão presentes na indústria alimentícia, farmacêutica, química e outras. São solúveis em água, exceto aqueles formados por sulfeto (S-), carbonato (CO32-) e fosfato(PO43-). Podem ser classificados de acordo com sua formação: Sais ácidos: São formados pela reação entre um ácido forte e uma base fraca e conseguem diminuir o pH de uma solução. Sais básicos: São resultado da reação entre uma base forte e um ácido fraco e promovem elevação do pH de uma solução. Sais neutros: são resultado da reação entre uma base e um ácido fortes e não alteram a característica de acidez ou basicidade de um meio.

Definição: As ligações químicas são as interações entre os átomos, o modo como se ligam e formam as moléculas que compõem a matéria. LIGAÇÃO COVALENTE Regra do octeto Tipos de ligações químicas Nesse tipo de ligação química, os átomos tendem a compartilhar os elétrons, não os doando ou recebendo, mas compartilhando um mesmo par eletrônico. Esse tipo de ligação está presente em compostos orgânicos, hidrocarbonetos, e elementos simples, como Cl2, O2, H2. LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA É muito semelhante à ligação covalente, o que difere as duas é que um dos átomos da ligação dativa é responsável por compartilhar dois elétrons. Nesse tipo de ligação, que ocorre artificialmente, a molécula adquire as mesmas características de uma molécula proveniente de uma ligação covalente espontânea. LIGAÇÃO METÁLICA Esse tipo de ligação química acontece entre metais da mesma espécie e metais de espécies diferentes (ligas metálicas). Nela haver