Grátis: Na série dos lantanídeos, apenas o Promécio é um elemento artificial. A série de actinídeos contém os elementos actínio, tório, protactínio, urânio... – Questões Respondidas

Química

Outros

Na série dos lantanídeos, apenas o Promécio é um elemento artificial. A série de actinídeos contém os elementos actínio, tório, protactínio, urânio, netúnio, plutônio, amerício, cúrio, berquélio, califórnio, einstéinio, férmio, mendelévio, nobélio e laurêncio. Na série dos actinídeos, todos os elementos após o urânio são sintéticos (produzidos pelo homem). Qual das afirmacoes está correta?
A série de lantanídeos contém apenas o Promécio como elemento artificial.
Todos os elementos após o urânio na série de actinídeos são sintéticos.
a) Apenas a primeira afirmação está correta.
b) Apenas a segunda afirmação está correta.
c) Ambas as afirmações estão corretas.
d) Nenhuma das afirmações está correta.

Exercícios Para o Conhecimento

ano passado

Exercícios Para o Conhecimento

ano passado

Estudo de Química para o ENEM

Estudo de Química para o ENEM

FAVENI

Respostas

Ed

ano passado

Analisando as informações fornecidas, podemos concluir que a afirmação correta é: b) Apenas a segunda afirmação está correta. Isso porque na série de lantanídeos, apenas o Promécio é um elemento artificial, enquanto na série de actinídeos, todos os elementos após o urânio são sintéticos, ou seja, produzidos pelo homem.

Essa resposta te ajudou?

0

0

left-side-bubbles-background

right-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

Estudo de Química para o ENEM

Estudo de Química para o ENEM

FAVENI

Mais perguntas desse material

Qual é a definição da tabela periódica?

a) A tabela periódica reúne todos os elementos químicos descobertos pela humanidade, organizando-os em ordem crescente do número atômico.
b) Os períodos são as linhas horizontais na tabela periódica e colocam os elementos em ordem crescente de número atômico.
c) A tabela periódica é um modelo criado para organizar e agrupar todos os elementos químicos já descobertos pelo ser humano.

O que são os períodos na tabela periódica?

a) Os períodos são as linhas horizontais na tabela periódica e colocam os elementos em ordem crescente de número atômico.
b) Os períodos são as colunas verticais na tabela periódica e agrupam os elementos conforme suas propriedades.
c) Os períodos são os grupos de elementos de transição na tabela periódica.

Quais são os principais grupos que formam a tabela periódica?

a) Grupo 1 (Família 1A): Metais Alcalinos, Grupo 2 (Família 2A): Metais Alcalinoterrosos, Grupo 13 (Família 3A): Família do Boro, Grupo 14 (Família 4A): Família do Carbono.
b) Grupo 15 (Família 5A): Família do Nitrogênio, Grupo 16 (Família 6A): Calcogênios, Grupo 17 (Família 7A): Halogênios, Grupo 18 (Família 8A): Gases Nobres.
c) Grupo 11 (Família 1B): cobre, prata, ouro, Grupo 12 (Família 2B): zinco, cádmio, mercúrio.

Definição: São compostos naturais ou sintéticos, com moléculas grandes formadas pela repetição de unidades menores chamadas monômeros. A união de muitas unidades de monômeros para formar uma molécula maior – a macromolécula – chama-se polimerização, e a molécula formada, polímero. Polímeros naturais: São sintetizados por organismos vivos, o corpo humano é composto de diversos polímeros naturais, como por exemplo, as proteínas e polissacarídeos. Polímeros sintéticos: são produzidos em laboratório e dividem-se em termoplásticos e termorrígidos. Como são formados?

Adição: Ocorre a combinação de monômeros sem que haja perda de massa. Nesse tipo de reação, geralmente o monômero é formado por moléculas com átomos de carbono ligados por duplas ligações, que, ao serem quebradas, permitem a união sucessiva das moléculas do monômero, gerando um único produto. Ex: policloreto de vinila (PVC) e utensílios descartáveis.
Condensação: Ocorre quando os monômeros, ao se unirem, liberam uma molécula pequena (comumente H2O) ou quando o polímero formado contém na cadeia principal outras ligações que as do tipo C–C. Ex: silicone, garrafa PET

Ocorre em compostos que pertencem a funções orgânicas diferentes. Tem a fórmula molecular C3H6O. Ex: propanona (Cetona). Ex: Propanal (Aldeído). Tautomeria É um caso particular de isomeria funcional determinada pelas fórmulas químicas que, ao mudar um elemento de posição, transformam o composto em outro. Ex: etanol. Ex: etanal. Ocorre em compostos que têm a mesma fórmula molecular e pertencem à mesma função, mas apresentam diferenciação na cadeia principal. Tem a fórmula molecular C4H10.. Ex: metilpropano (cadeia ramificada). Ex: butano (cadeia normal). Ocorre em compostos que apresentam a mesma massa molecular, pertencem ao mesmo grupo funcional, possuem a mesma cadeia principal, mas se diferenciam quanto à posição de um grupo funcional, de um grupo substituinte ou de uma insaturação. Tem a fórmula molecular C4H6. Ex: metilpropano (cadeia ramificada) Ex: but-2-ino ( insaturação entre os carbonos 2 e 3 ) Ocorre quando os isômeros que pertencem a um mesmo grupo funcional, apresentam a mesma cadeia principal heterogênea, mas se diferenciam quanto à posição de um L. Ex: metoxipropano. Ex: etoxietano.

Tautomeria
Isomeria de cadeia

Definição: A isomeria é um fenômeno químico que ocorre quando dois ou mais compostos diferentes possuem a mesma fórmula molecular, mas diferentes propriedades e fórmulas estruturais. Classificam-se em isomeria plana e isomeria espacial. Contém compostos que podem ser diferenciados por meio de sua fórmula estrutural plana. Divide-se em isomeria de função, de cadeia, de posição e de compensação. Isomeria de cadeia Isomeria plana Isometria Isomeria de função Isomeria de posição Isomeria espacial Contém compostos com as mesmas fórmulas moleculares, mas que distribuem-se de forma diferente e só podem ser visualizados por meio da orientação de seus átomos no espaço. Divide-se em isomeria geométrica e isomeria óptica. Isomeria geométrica ou cis-trans Ocorre nas cadeias abertas em que os carbonos se ligam de forma diferente. Usa-se a determinação cis para as ligações que se encontram do mesmo lado da cadeia e trans para os que estão em lados opostos. Ex: Isomeria de compensação ou metameria Isomeria óptica Ocorre quando a luz incidente em dois compostos químicos é emitida de forma diferente, podendo ser desviada para a esquerda (levogiro), ou para a direita (dextrogiro). Ex: ácido d-lático (levogiro) e ácido-l-lático (dextrogiro).

Isomeria de função
Isomeria de cadeia

Os iônicos que se dissociam em água e liberam hidroxila (OH-). Possuem substâncias com o sabor amargo. São bons condutores elétricos em meio aquoso. Estão presentes em diversos produtos de limpeza, de fármacos, de produtos alimentícios e de cosméticos. Apresentam ph entre 7 e 14. Podem ser insolúveis se formadas por metais de transição, pouco solúveis se formadas por metais alcalinos terrosos e solúveis se formadas por nitrogênio e metais alcalinos. As bases são classificadas de acordo com a quantidade de íons OH- que podem ser liberados em solução aquosa: A força de uma base é calculada de acordo com seu grau de dissociação (α), que é uma estimativa da quantidade de moléculas da base que efetivamente se dissociam e liberam íons OH- em meio aquoso. Quanto maior o grau de dissociação, mais forte é a base. Monobases: possuem um íon OH- dissociável. Ex: hidróxido de sódio (NaOH). Dibases: possuem dois íons OH- dissociáveis. Ex: hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). Tribases: possuem três íons OH- dissociáveis. Ex: hidróxido de alumínio (Al(OH)3). Bases fortes: possuem α superior a 5%. Exemplo: hidróxido de sódio (NaOH) tem α = 95%. Bases fracas: possuem α inferior a 5%. Exemplo: hidróxido de amônio (NH4OH) tem α = 1,5%.

Sais são compostos iônicos formados por um cátion diferente do íon H+ e por um ânion diferente do íon OH-. Resultam de uma reação entre um ácido e uma base – reação de neutralização – que também gera água como produto. Possuem substâncias com sabor salgado. Apresentam estrutura cristalina, característica que lhes atribui elevados pontos de ebulição e de fusão. São bons condutores elétricos em meio aquoso. Estão presentes na indústria alimentícia, farmacêutica, química e outras. São solúveis em água, exceto aqueles formados por sulfeto (S-), carbonato (CO32-) e fosfato(PO43-). Podem ser classificados de acordo com sua formação: Sais ácidos: São formados pela reação entre um ácido forte e uma base fraca e conseguem diminuir o pH de uma solução. Sais básicos: São resultado da reação entre uma base forte e um ácido fraco e promovem elevação do pH de uma solução. Sais neutros: são resultado da reação entre uma base e um ácido fortes e não alteram a característica de acidez ou basicidade de um meio.

Definição: As ligações químicas são as interações entre os átomos, o modo como se ligam e formam as moléculas que compõem a matéria. LIGAÇÃO COVALENTE Regra do octeto Tipos de ligações químicas Nesse tipo de ligação química, os átomos tendem a compartilhar os elétrons, não os doando ou recebendo, mas compartilhando um mesmo par eletrônico. Esse tipo de ligação está presente em compostos orgânicos, hidrocarbonetos, e elementos simples, como Cl2, O2, H2. LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA É muito semelhante à ligação covalente, o que difere as duas é que um dos átomos da ligação dativa é responsável por compartilhar dois elétrons. Nesse tipo de ligação, que ocorre artificialmente, a molécula adquire as mesmas características de uma molécula proveniente de uma ligação covalente espontânea. LIGAÇÃO METÁLICA Esse tipo de ligação química acontece entre metais da mesma espécie e metais de espécies diferentes (ligas metálicas). Nela haver