Grátis: Explique a tendência nas energias de rede dos óxidos de metais alcalino-terrosos. Óxido Energia de Rede (kJ mol⁻¹) MgO -3795 CaO -3414 SrO -3217 Ba... – Questões Respondidas

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Explique a tendência nas energias de rede dos óxidos de metais alcalino-terrosos. Óxido Energia de Rede (kJ mol⁻¹) MgO -3795 CaO -3414 SrO -3217 BaO -3029.

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A tendência nas energias de rede dos óxidos de metais alcalino-terrosos mostra que, à medida que se desce na coluna da tabela periódica, a energia de rede diminui. Isso ocorre devido a dois fatores principais: 1. Tamanho do íon: Os íons dos metais alcalino-terrosos aumentam de tamanho ao descer na coluna. Por exemplo, o íon Mg²⁺ é menor que o Ca²⁺, que é menor que o Sr²⁺ e o Ba²⁺. Íons maiores resultam em uma menor atração eletrostática entre os íons positivos e negativos, reduzindo a energia de rede. 2. Distância entre íons: Com o aumento do tamanho do íon, a distância entre os íons na rede cristalina também aumenta. Isso leva a uma diminuição na força das interações eletrostáticas, resultando em uma menor energia de rede. Portanto, a energia de rede dos óxidos de metais alcalino-terrosos diminui na seguinte ordem: MgO > CaO > SrO > BaO.

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Considere os seguintes compostos: Mg₃Sb₂, P₄O₆ e Mg₃N₂. I. Um desses compostos funde a 24 ℃ e a fase líquida não conduz eletricidade; II. Outro funde a 961 ℃ e a fase sólida não conduz eletricidade; III. Outro funde a 800 ℃ e conduz eletricidade tanto no estado sólido quanto quando fundido. Identifique cada composto e mostre como chegou a sua conclusão.

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A partir dos seguintes dados, calcule a energia de rede para o brometo de magnésio: Mg (s) + Br₂ (s)→ MgBr₂ (s) ΔHf = -524 kJ mol⁻¹; 1ª EI(Mg) = 738 kJ mol⁻¹; 2ª EI(Mg) = 1450 kJ mol⁻¹; ΔHatom(Mg) = 148 kJ mol⁻¹; ΔHdiss(Br₂) = 193 kJ mol⁻¹; AE(Br) = -331 kJ mol⁻¹; ΔHdiss(Br₂) = 193 kJ mol⁻¹; ΔHvap(Br₂) = 31 kJ mol⁻¹.

O calor padrão de formação do PI₃ (s) é –24,7 kJ mol⁻¹ e a energia de ligação do PI nesta molécula é 184 kJ mol⁻¹. O calor padrão de formação do P (g) é 334 kJ mol⁻¹ e o do I₂ (g) é 62 kJ mol⁻¹. A energia de ligação do I₂ é 151 kJ mol⁻¹. Apresente o Ciclo de Born-Haber e calcule o calor de sublimação do PI₃ [PI₃ (s) → PI₃ (g)].

Explique como a energia de ionização e a afinidade eletrônica determinam se os átomos dos elementos se combinam para formar compostos iônicos. Em quais dos seguintes estados o NaCl seria eletricamente condutor? a. Sólido. b. Fundido. c. Dissolvido em água.

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A energia de rede do CsF é -744 kJ mol⁻¹, enquanto a do BaO é -3029 kJ mol⁻¹. Explique esta grande diferença de energia de rede.

O flúor pode reagir tanto com nitrogênio (composto I) como com potássio (composto II). A partir da seguinte relação de percentual de flúor, Composto F (%) Ponto de Fusão (℃) I 80,3 -207 II 32,7 858 a. Determine as estruturas de Lewis dos dois compostos. b. Discuta o caráter das ligações dos dois compostos.