Vamos analisar cada uma das afirmativas: I. ( ) Um dispositivo que armazena 1,29.10^24 átomos de hidrogênio possui menos de um mol de hidrogênio. - Falsa. Um mol contém \(6,02 \times 10^{23}\) átomos. Portanto, \(1,29 \times 10^{24}\) átomos é maior que um mol. II. ( ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde a 7,1.10^23. - Verdadeira. A massa molar do flúor (F) é aproximadamente 19 g/mol. Assim, \(22,5 \, \text{g} \div 19 \, \text{g/mol} \approx 1,18 \, \text{mol}\). Multiplicando por \(6,02 \times 10^{23}\), temos aproximadamente \(7,1 \times 10^{23}\) átomos. III. ( ) Em um mol de íons nitrato há 6,02.10^23 átomos de nitrato. - Falsa. Um íon nitrato (NO₃⁻) é uma entidade que contém 5 átomos (1 de nitrogênio e 3 de oxigênio). Portanto, um mol de íons nitrato contém \(6,02 \times 10^{23}\) íons, mas não átomos. IV. ( ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia [(NH₂)₂CO] é de 1,03.10^24. - Verdadeira. A massa molar da ureia é aproximadamente 60 g/mol. Assim, \(25,6 \, \text{g} \div 60 \, \text{g/mol} \approx 0,427 \, \text{mol}\). Cada molécula de ureia contém 4 átomos de hidrogênio, então \(0,427 \, \text{mol} \times 4 \times 6,02 \times 10^{23} \approx 1,03 \times 10^{24}\) átomos de hidrogênio. V. ( ) É correto dizer que 9.10^23 moléculas de CO₂ possui menos átomos de carbono do que 1 mol de C₂H₂. - Verdadeira. 9.10^23 moléculas de CO₂ contém 9.10^23 átomos de carbono (1 por molécula), enquanto 1 mol de C₂H₂ contém 2 átomos de carbono por molécula, totalizando \(2 \times 6,02 \times 10^{23} \approx 1,204 \times 10^{24}\) átomos de carbono. Agora, organizando as respostas: I - F II - V III - F IV - V V - V A sequência correta é: E) F, V, F, V, V.