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A concentração de íons de hidrogênio, [H+], é usada para determinar o pH (potencial hidrogeniônico) de uma solução. O pH serve como uma medida do grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de determinada solução. Além do pH existe o pOH (potencial hidroxiliônico) e este é determinado pela concentração de íons OH-. Quanto ao funcionamento do organismo, o pH possui papel importante atuando em etapas metabólicas essenciais, influenciando na atividade enzimática e existindo um pH ótimo de funcionamento para uma determinada enzima. Quanto mais próximo ao pH ótimo, maior a atividade enzimática. Considerando que uma solução apresenta concentração de OH- igual a 10-5 mol/L. Qual o pH dessa solução?

(A) 1.
(B) 5.
(C) 7.
(D) 9.
(E) 12.
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Desenvolvendo com Questões

há 11 meses

Respostas

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há 11 meses

Para determinar o pH de uma solução a partir da concentração de íons hidroxila \([OH^-]\), podemos usar a relação entre pH e pOH: 1. Primeiro, calculamos o pOH: \[ pOH = -\log[OH^-] \] Dado que \([OH^-] = 10^{-5} \, \text{mol/L}\): \[ pOH = -\log(10^{-5}) = 5 \] 2. Agora, usamos a relação entre pH e pOH: \[ pH + pOH = 14 \] Substituindo o valor de pOH: \[ pH + 5 = 14 \] \[ pH = 14 - 5 = 9 \] Portanto, o pH da solução é 9. A alternativa correta é: (D) 9.

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