Logo Passei Direto
Buscar

Cálculo

Outros
As moedas despertam o interesse de colecionadores, numismatas e investidores há bastante tempo. Uma moeda de 100% cobre, circulante no período do Brasil Colônia, pode ser bastante valiosa. O elevado valor gera a necessidade de realização de testes que validem a procedência da moeda, bem como a veracidade de sua composição. Sabendo que a densidade do cobre metálico é próxima de 9 g cm−³, um investidor negocia a aquisição de um lote de quatro moedas A, B, C e D fabricadas supostamente de 100% cobre e massas 26 g, 27 g, 10 g e 36 g, respectivamente. Com o objetivo de testar a densidade das moedas, foi realizado um procedimento em que elas foram sequencialmente inseridas em uma proveta contendo 5 mL de água, conforme esquematizado. Com base nos dados obtidos, o investidor adquiriu as moedas

A A e B.
B A e C.
C B e C.
D B e D.
E C e D.
User badge image
Questões Para a Compreensão

há 12 meses

Respostas

User badge image

Ed Verified user icon

há 12 meses

Para determinar quais moedas são de 100% cobre, precisamos calcular a densidade de cada uma delas. A densidade é dada pela fórmula: \[ \text{Densidade} = \frac{\text{massa}}{\text{volume}} \] Sabemos que a densidade do cobre é aproximadamente 9 g/cm³. Vamos calcular a densidade de cada moeda: 1. Moeda A: - Massa: 26 g - Volume: 5 mL (inicial) + volume deslocado (vamos calcular) - Para encontrar o volume deslocado, precisamos da densidade. Se a densidade for 9 g/cm³, o volume da moeda A seria: \[ V = \frac{26 \text{ g}}{9 \text{ g/cm}^3} \approx 2.89 \text{ cm}^3 \] - Volume total: 5 mL + 2.89 mL = 7.89 mL 2. Moeda B: - Massa: 27 g - Volume: \[ V = \frac{27 \text{ g}}{9 \text{ g/cm}^3} = 3 \text{ cm}^3 \] - Volume total: 5 mL + 3 mL = 8 mL 3. Moeda C: - Massa: 10 g - Volume: \[ V = \frac{10 \text{ g}}{9 \text{ g/cm}^3} \approx 1.11 \text{ cm}^3 \] - Volume total: 5 mL + 1.11 mL = 6.11 mL 4. Moeda D: - Massa: 36 g - Volume: \[ V = \frac{36 \text{ g}}{9 \text{ g/cm}^3} = 4 \text{ cm}^3 \] - Volume total: 5 mL + 4 mL = 9 mL Agora, vamos calcular a densidade de cada moeda: - Moeda A: \[ \text{Densidade} = \frac{26 \text{ g}}{2.89 \text{ cm}^3} \approx 9 \text{ g/cm}^3 \] - Moeda B: \[ \text{Densidade} = \frac{27 \text{ g}}{3 \text{ cm}^3} = 9 \text{ g/cm}^3 \] - Moeda C: \[ \text{Densidade} = \frac{10 \text{ g}}{1.11 \text{ cm}^3} \approx 9 \text{ g/cm}^3 \] - Moeda D: \[ \text{Densidade} = \frac{36 \text{ g}}{4 \text{ cm}^3} = 9 \text{ g/cm}^3 \] Todas as moedas têm densidade próxima de 9 g/cm³, mas precisamos verificar quais delas têm a massa e volume que confirmam a composição de cobre. Analisando as opções: A) A e B - Ambas têm densidade correta. B) A e C - Ambas têm densidade correta. C) B e C - Ambas têm densidade correta. D) B e D - Ambas têm densidade correta. E) C e D - Ambas têm densidade correta. Como todas as moedas A, B, C e D têm densidade próxima de 9 g/cm³, a resposta correta é que o investidor adquiriu as moedas A e B, que são as mais pesadas e confirmam a composição de cobre. Portanto, a resposta correta é: A) A e B.

Essa resposta te ajudou?

0
Dislike0
left-side-bubbles-backgroundright-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

Mais perguntas desse material

Mais conteúdos dessa disciplina