Na reação, SO2(g) + 2H2S(g) -> 2H2(g) + S(s), o agente redutor é a) H2S b) SO2 c) O2 d) S

Para identificar o agente redutor na reação \( \text{SO}_2(g) + 2\text{H}_2\text{S}(g) \rightarrow 2\text{H}_2(g) + \text{S}(s) \), precisamos entender o que é um agente redutor. O agente redutor é a substância que perde elétrons e, portanto, é oxidada. Na reação, o \( \text{H}_2\text{S} \) está doando elétrons (sendo oxidado a \( \text{S} \)), enquanto o \( \text{SO}_2 \) está sendo reduzido. Analisando as alternativas: a) H2S - É o agente redutor, pois é oxidado. b) SO2 - É o agente oxidante, pois é reduzido. c) O2 - Não está presente na reação. d) S - É o produto da reação, não um agente redutor. Portanto, a alternativa correta é: a) H2S.