Para resolver essa questão, precisamos entender as reações de combustão do metano (CH₄) e como elas se diferenciam entre combustão completa e incompleta. 1. Combustão Completa do Metano: A reação é: \[ CH₄ + 2O₂ \rightarrow CO₂ + 2H₂O \] Aqui, para cada molécula de metano, são necessárias 2 moléculas de oxigênio. 2. Combustão Incompleta: Na combustão incompleta, o metano pode produzir monóxido de carbono (CO) ou até mesmo carbono (C) em vez de CO₂. Isso significa que a quantidade de oxigênio necessária será menor do que na combustão completa. Agora, vamos analisar as opções dadas: - A. 33% e 66%: Isso sugere que a primeira reação requer 1/3 do oxigênio da combustão completa, o que é possível em uma combustão incompleta, mas a segunda reação com 66% não parece correta. - B. 50% e 66%: A primeira reação com 50% do oxigênio é plausível, mas a segunda ainda não parece correta. - C. 66% e 100%: A primeira reação com 66% do oxigênio é uma possibilidade, mas a segunda com 100% não se encaixa. - D. 75% e 50%: A primeira reação com 75% do oxigênio é uma possibilidade, mas a segunda com 50% não parece correta. - E. 150% e 200%: Isso sugere que as reações requerem mais oxigênio do que o necessário, o que não faz sentido. Após essa análise, a opção que parece mais coerente, considerando a proporção de oxigênio necessária para combustões incompletas, é a B. 50% e 66%. Portanto, a resposta correta é B. 50% e 66%.