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Direito Previdenciário

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Assinale a alternativa que NÃO apresenta um dos deveres do técnico responsável pela lavagem das vidrarias.

(A) Verificar previamente se alguma vidraria encontra-se rompida.
(B) Lavar imediatamente o material utilizado.
(C) Sempre que usar uma substância química, fazer uma lavagem preliminar antes de entregar a peça de vidro para limpeza final.
(D) Usar luvas de borracha ou de plástico com superfície externa antiderrapante.
(E) Lavar o material de vidro após o uso somente com água com o auxílio de uma escova. Depois de bem enxaguado com água da torneira, enxaguar três vezes com água destilada.

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Para identificar a alternativa que NÃO apresenta um dos deveres do técnico responsável pela lavagem das vidrarias, vamos analisar cada uma: (A) Verificar previamente se alguma vidraria encontra-se rompida. - Este é um dever importante para garantir a segurança. (B) Lavar imediatamente o material utilizado. - Também é um dever fundamental para evitar contaminações. (C) Sempre que usar uma substância química, fazer uma lavagem preliminar antes de entregar a peça de vidro para limpeza final. - Este é um procedimento adequado e necessário. (D) Usar luvas de borracha ou de plástico com superfície externa antiderrapante. - Este é um dever de segurança, importante para proteger o técnico. (E) Lavar o material de vidro após o uso somente com água com o auxílio de uma escova. Depois de bem enxaguado com água da torneira, enxaguar três vezes com água destilada. - Esta alternativa é excessivamente específica e não reflete um dever padrão, pois a lavagem deve ser mais abrangente e não se restringir apenas a água. Portanto, a alternativa que NÃO apresenta um dos deveres do técnico responsável pela lavagem das vidrarias é: E.

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0,6% em relação ao trimestre anterior. Assinale a alternativa que explique corretamente o que é o PIB.

(A) O PIB representa a soma, em valores monetários, de todos os bens e serviços produzidos em uma determinada região (país, estado ou município), durante um período específico de tempo (ano, semestre, trimestre ou mês), considerando-se apenas todos os insumos intermediários (matérias-primas, mão de obra, impostos e energia).
(B) O PIB representa a soma, em valores monetários, de todos os bens e serviços produzidos em uma determinada região (país, estado ou município), durante um período específico de tempo (ano, semestre, trimestre ou mês), considerando-se os bens e serviços finais da cadeia de produção e todos os insumos intermediários (matérias-primas, mão de obra, impostos e energia).

26. Sobre a estocagem e o manuseio de materiais classificados como inflamáveis, é correto afirmar que

(A) os produtos inflamáveis devem ser armazenados em recipientes de vidro, independente das quantidades e frequência de manipulação.
(B) por serem mais práticos podem ser armazenados em recipientes de vidro, para facilitar o dia a dia do laboratorista.
(C) devem ser estocados em locais fechados e isentos de ventilação e exaustão.
(D) devem ser conhecidos ponto de ebulição, ponto de fulgor e tipo de extintor adequado para ser usado em caso de incêndio causado por produtos inflamáveis.
(E) sólidos inflamáveis podem ser estocados em bancadas práticas, pois não apresentam risco devido ao seus estado físico.

27. Termos como segurança no trabalho, risco, toxicidade, acidentes, prevenção de acidentes e equipamentos de segurança são muito empregados quando se trata de segurança em laboratórios. Considerando o exposto, relacione os termos de normas de segurança à sua definição e assinale a alternativa com a sequência correta.

(A) 2 – 3 – 5 – 4 – 1 – 6.
(B) 5 – 3 – 6 – 4 – 1 – 2.
(C) 5 – 3 – 4 – 6 – 2 – 1.
(D) 5 – 2 – 4 – 6 – 3 – 1.
(E) 4 – 2 – 3 – 5 – 1 – 6.

28. As massas dos elementos químicos são massas relativas em termos de unidades de massa atômica (u) ou daltons. A unidade de massa atômica está baseada em uma escala relativa cuja referência é o isótopo do carbono 12C, ao qual foi atribuída exatamente a massa de 12u. Assim, a uma é, por definição, 1/12 da massa de um átomo neutro de C12. Então, a massa molar (M) do C12 é definida como a massa em gramas de 6,022.1023 átomos ou um mol de átomos do isótopo de carbono-12, ou exatamente 12 g. Assinale a alternativa que apresenta corretamente o número de átomos do isótopo 35Cl do elemento cloro, existentes em 5 mols de cloro gasoso puro (Cl2). Dados: Isótopos do elemento cloro (35Cl → 75%; 37Cl → 25%)

(A) 4,5165 .1024
(B) 6,022 .1022
(C) 12,044 .1023
(D) 6,022 .1025
(E) 4,5165 .1026

29. Destilação é um processo físico usado para separar misturas homogêneas, como as soluções de sólidos em líquidos (destilação simples) ou as soluções de dois ou mais líquidos (destilação fracionada). Assinale a alternativa que apresenta o equipamento utilizado para transformar o vapor em líquido durante a destilação.

(A) Coluna de fracionamento.
(B) Balão de fundo redondo.
(C) Pérolas de vidro.
(D) Manta térmica.
(E) Condensador.

30. Uma das técnicas mais utilizadas no dia a dia do laboratório de química é a diluição de soluções, que é o processo de adicionar à solução o próprio solvente para torná-la menos concentrada. Determine o volume de solvente que deve ser adicionado a 1000 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 2 mols/L para que sua concentração final seja igual a 0,8 g/L. Dados: massas atômicas: Na = 23u; O = 16u, H = 1u.

(A) 100L
(B) 99L
(C) 10L
(D) 9L
(E) 1000L

31. Dizemos que uma solução está tamponada quando ela “resiste” às variações de pH. Nos laboratórios, as soluções-tampão são, em geral, uma solução de um ácido fraco e um sal correspondente a esse ácido ou uma solução de uma base fraca e um sal correspondente a essa base. Dessa forma, assinale a alternativa que NÃO corresponda a uma solução-tampão.

(A) Ácido acético e acetato de sódio.
(B) Ácido cianídrico e cianeto de sódio.
(C) Ácido clorídrico e cloreto de sódio.
(D) Hidróxido de amônio e cloreto de amônio.
(E) Hidróxido de ferro II e cloreto de ferro II.

32. Para o preparo de 5 litros de uma solução de sacarose 0,02M (C12H22O11 342g/mol), deve-se aferir, em uma balança analítica, uma massa de

(A) 3,4200g.
(B) 17,100g.
(C) 342,00g.
(D) 171,00g.
(E) 34,200g.

33. Dada a reação: 2 NH4NO3(s) → 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(l) ∆H = - 411,2 kJ A massa de nitrato de amônio com 80% de pureza necessária para a liberação de 0,979kcal de energia é igual a Dados: Massa Molar NH4NO3 = 80g/mol; 1 cal é aproximadamente 4,2J.

(A) 2,0g.
(B) 1,6g.
(C) 80,0g.
(D) 200,0g.
(E) 4,112g.

34. O eugenol (C10H12O2), essência extraída do cravo-da-índia e usado como antisséptico bucal, apresenta em sua fórmula estrutural, representada pela figura a seguir, as seguintes funções orgânicas:

(A) fenol e éster.
(B) éter e cetona.
(C) álcool e éter.
(D) fenol e éter.
(E) éster e álcool.

35. Na análise volumétrica de 0,960g de uma amostra de ácido cítrico, foram gastos 30mL de uma solução de NaOH 0,100 mol/L. Considerando que a reação NÃO balanceada entre o ácido cítrico e o hidróxido de sódio seja: Dessa forma, a pureza da amostra de ácido cítrico é de Dados: Massa molar do ácido cítrico é igual a 192g/mol.

(A) 50%.
(B) 100%.
(C) 80%.
(D) 25%.
(E) 20%.

as fórmulas dos seguintes reagentes: 1 - Nitrato de ferro II, 2 - nitrato de prata, 3 - cloreto de potássio e 4 - carbonato de sódio. Assinale a alternativa que rotula, respectivamente, os frascos de 1 a 4

(A) Fe(NO3)2 , AgNO3 , KCl, Na2CO3
(B) Na2CO3 , AgNO3 , Fe(NO3)2 , KCl
(C) KCl, Na2CO3 , Fe(NO3)2 , AgNO3
(D) Na2CO3 , AgNO3 , KCl, Fe(NO3)2
(E) Fe(NO3)2 , KCl, AgNO3 , Na2CO3

Um técnico preparou 500 mL de solução de sulfato de cobre II de concentração molar 0,250M. Para poder usar a mesma solução em um procedimento analítico, esse técnico precisou diluir a solução até a concentração de 15,95g/L. O volume final da solução diluída que ele vai obter após o procedimento é de Dados: massas atômicas: Cu = 63,5u; S = 32u; O = 16u.

(A) 1,0 m3.
(B) 1,25 dm3.
(C) 0,5 mL.
(D) 0,125 L.
(E) 1,5 cm3.

A reação à seguir descreve a síntese da amônia, conhecida por síntese de Haber-Bosh: N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) . Se esse processo for realizado nas condições normais de temperatura e pressão, o volume de amônia produzido na reação total de 300 gramas de gás hidrogênio (H2(g)) será de Dados: Massa Molar H2(g) = 2g/mol. Volume molar de gás nas CNTP = 22,4L/mol.

(A) 1.112 L.
(B) 4.480 L.
(C) 2.240 L.
(D) 48.000 L.
(E) 22,40 L.

Assinale a alternativa que NÃO apresenta uma regra de manuseio de reagentes e soluções.

(A) Selecionar o produto com o melhor grau de pureza disponível para o trabalho analítico. Quando for possível, utilizar o menor frasco capaz de fornecer a quantidade desejada.
(B) Tampar todo e qualquer frasco imediatamente após a retirada de um produto químico e não confiar em ninguém mais para fazer isso.
(C) Segurar a tampa dos frascos de reagentes entre seus dedos, nunca colocando a tampa sobre a mesa.
(D) Deixar a tampa dos frascos de reagentes sobre a bancada, para facilitar o manuseio dos materiais.
(E) Manter a estante de reagentes e a balança de laboratório limpas e bem organizadas. Limpar qualquer derramamento imediatamente, mesmo se alguém estiver esperando para usar o mesmo produto químico ou reagente.

Por definição, uma balança analítica é um instrumento usado na determinação de massas com uma capacidade máxima que varia de 1 g até alguns quilogramas, com uma precisão de pelo menos 1 parte em 105 em sua capacidade máxima. A precisão e a exatidão de muitas balanças analíticas modernas excedem a 1 parte em 106 em sua capacidade total. Dessa forma, podemos classificar as balanças analíticas quanto à sua capacidade máxima e precisão. Assinale a alternativa que apresenta a definição adequada para os tipos de balanças.

(A) Uma balança analítica tem precisão de 0,01 mg.
(B) Uma macrobalança tem capacidade máxima que varia de 1g a muitos quilogramas e precisão na sua capacidade máxima de ao menos 1 parte em 105.
(C) Uma balança analítica apresenta a carga máxima de 1 a 3 g e tem precisão de 0,001 mg, ou 1 mg.
(D) Uma balança semimicroanalítica suporta a carga máxima de 10 a 30 g e tem precisão de 0,1 mg.
(E) Uma balança microanalítica é o tipo mais comum de balança analítica. Ela suporta a carga máxima de 160 a 200 g e tem precisão de 0,1 mg.

Após misturar 75mL de uma solução (A) de NaOH 0,1M com 225mL de outra solução (B) do mesmo soluto com concentração desconhecida, foi obtida uma nova solução de hidróxido de sódio com concentração 0,175M. A concentração em quantidade de matéria da solução (B) utilizada no processo é.

(A) 0,13M.
(B) 0,20M.
(C) 0,10M.
(D) 2,00M.
(E) 1,00M.

A análise imediata de uma mistura deve ser realizada da forma mais adequada possível para isolar todos os componentes da mistura, sem desperdiçar a amostra ou perder o mínimo possível. Assinale a alternativa que apresenta o procedimento mais adequado para separar os componentes de uma mistura formada por água líquida, areia, limalha de ferro e sal (totalmente dissolvido).

(A) Separação magnética da limalha com posterior destilação fracionada para separar o sal da água.
(B) Decantação para separar os componentes que tornam a mistura heterogênea, destilação fracionada para separar a água do sal dissolvido e dissolução fracionada para separar a areia da limalha de ferro.
(C) Filtração para a separação das fases sólida e líquida, separação magnética para isolar a limalha de ferro da areia e destilação simples para separar o sal dissolvido na água.
(D) Levigação para separar os sólidos de densidade diferente (areia e limalha de ferro) e destilação simples para separar o sal dissolvido na água.
(E) Não é possível separar os componentes dessa mistura.

A reação de neutralização do ácido fosfórico, H3PO4 , com hidróxido de alumínio, Al(OH)3 , produz um sal chamado.

(A) fosfato de alumínio.
(B) fosfeto de alumínio.
(C) hidrogenofosfato de alumínio.
(D) fosfito de alumínio.
(E) hidroxifosfato de alumínio.