Grátis: Um gás ideal ocupa um volume de 30 L a 1 atm. Se a pressão for aumentada para 3 atm a uma temperatura constante, qual será o novo volume? a) 10 L ...

Termodinâmica

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Um gás ideal ocupa um volume de 30 L a 1 atm. Se a pressão for aumentada para 3 atm a uma temperatura constante, qual será o novo volume?

a) 10 L
b) 20 L
c) 15 L
d) 25 L

Aprendendo com Desafios

há 11 meses

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Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle, que afirma que, para um gás ideal a temperatura constante, o produto da pressão e do volume é constante. A fórmula é: \[ P_1 \times V_1 = P_2 \times V_2 \] Onde: - \( P_1 = 1 \, \text{atm} \) - \( V_1 = 30 \, \text{L} \) - \( P_2 = 3 \, \text{atm} \) - \( V_2 = ? \) Substituindo os valores na fórmula: \[ 1 \, \text{atm} \times 30 \, \text{L} = 3 \, \text{atm} \times V_2 \] Resolvendo para \( V_2 \): \[ 30 = 3 \times V_2 \] \[ V_2 = \frac{30}{3} = 10 \, \text{L} \] Portanto, o novo volume será 10 L. A alternativa correta é: a) 10 L.

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Um bloco de alumínio de 150 g a 80 °C é colocado em 250 g de água a 20 °C. Qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico do alumínio = 0,897 J/g·°C)

a) 25 °C
b) 30 °C
c) 35 °C
d) 40 °C

Um bloco de gelo de 100 g a 0 °C é colocado em 300 g de água a 60 °C. Qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4,186 J/g·°C, calor de fusão do gelo = 334 J/g)

a) 25 °C
b) 30 °C
c) 35 °C
d) 20 °C

Um bloco de cobre de 400 g a 100 °C é colocado em 600 g de água a 20 °C. Qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico do cobre = 0,385 J/g·°C)

a) 25 °C
b) 30 °C
c) 35 °C
d) 40 °C

Um gás ideal é aquecido a pressão constante, aumentando sua temperatura de 300 K para 600 K. Qual é a variação de volume se o volume inicial era de 2 L?

a) 2 L
b) 4 L
c) 3 L
d) 1 L

Um bloco de alumínio de 300 g a 100 °C é colocado em 700 g de água a 20 °C. Qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico do alumínio = 0,897 J/g·°C)

a) 25 °C
b) 30 °C
c) 35 °C
d) 40 °C

Um gás ideal é comprimido a uma pressão constante de 300 kPa, realizando 500 J de trabalho. Qual é a variação de energia interna do gás, se ele absorveu 200 J de calor?

a) -300 J
b) -200 J
c) 300 J
d) 500 J

Um bloco de gelo de 200 g a 0 °C é colocado em 400 g de água a 50 °C. Qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4,186 J/g·°C, calor de fusão do gelo = 334 J/g)

a) 25 °C
b) 30 °C
c) 35 °C
d) 20 °C

Um cilindro contém 1 mol de um gás ideal a 25 °C e 1 atm. Qual é o volume ocupado pelo gás? (R = 0,0821 L·atm/(mol·K))

a) 22,4 L
b) 24,5 L
c) 25,0 L
d) 30,0 L

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Um bloco de alumínio de 150 g a 80 °C é colocado em 250 g de água a 20 °C. Qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico do alumínio = 0,897 J/g·°C)a) 25 °Cb) 30 °Cc) 35 °Cd) 40 °C

Um bloco de gelo de 100 g a 0 °C é colocado em 300 g de água a 60 °C. Qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4,186 J/g·°C, calor de fusão do gelo = 334 J/g)a) 25 °Cb) 30 °Cc) 35 °Cd) 20 °C

Um bloco de cobre de 400 g a 100 °C é colocado em 600 g de água a 20 °C. Qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico do cobre = 0,385 J/g·°C)a) 25 °Cb) 30 °Cc) 35 °Cd) 40 °C

Um gás ideal é aquecido a pressão constante, aumentando sua temperatura de 300 K para 600 K. Qual é a variação de volume se o volume inicial era de 2 L?a) 2 Lb) 4 Lc) 3 Ld) 1 L

Um bloco de alumínio de 300 g a 100 °C é colocado em 700 g de água a 20 °C. Qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico do alumínio = 0,897 J/g·°C)a) 25 °Cb) 30 °Cc) 35 °Cd) 40 °C

Um gás ideal é comprimido a uma pressão constante de 300 kPa, realizando 500 J de trabalho. Qual é a variação de energia interna do gás, se ele absorveu 200 J de calor?a) -300 Jb) -200 Jc) 300 Jd) 500 J

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a) 25 °C
b) 30 °C
c) 35 °C
d) 20 °C

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a) 25 °C
b) 30 °C
c) 35 °C
d) 40 °C

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a) 2 L
b) 4 L
c) 3 L
d) 1 L

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b) 30 °C
c) 35 °C
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a) -300 J
b) -200 J
c) 300 J
d) 500 J

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a) 25 °C
b) 30 °C
c) 35 °C
d) 20 °C

Um cilindro contém 1 mol de um gás ideal a 25 °C e 1 atm. Qual é o volume ocupado pelo gás? (R = 0,0821 L·atm/(mol·K))

a) 22,4 L
b) 24,5 L
c) 25,0 L
d) 30,0 L