Para resolver essa questão, utilizamos o princípio da conservação de energia, onde o calor perdido pelo alumínio é igual ao calor ganho pela água. 1. Dados: - Massa do alumínio (m₁) = 300 g - Calor específico do alumínio (c₁) = 0,897 J/g·°C - Temperatura inicial do alumínio (T₁) = 100 °C - Massa da água (m₂) = 700 g - Calor específico da água (c₂) = 4,18 J/g·°C - Temperatura inicial da água (T₂) = 20 °C 2. Fórmula do calor: - Calor perdido pelo alumínio: Q₁ = m₁ * c₁ * (T₁ - Tf) - Calor ganho pela água: Q₂ = m₂ * c₂ * (Tf - T₂) 3. Igualando os calores: - m₁ * c₁ * (T₁ - Tf) = m₂ * c₂ * (Tf - T₂) 4. Substituindo os valores: - 300 g * 0,897 J/g·°C * (100 °C - Tf) = 700 g * 4,18 J/g·°C * (Tf - 20 °C) 5. Resolvendo a equação: - 269,1 * (100 - Tf) = 2926 * (Tf - 20) - 26910 - 269,1Tf = 2926Tf - 58520 - 26910 + 58520 = 2926Tf + 269,1Tf - 85430 = 3195,1Tf - Tf ≈ 26,7 °C A temperatura final do sistema é aproximadamente 27 °C. Analisando as alternativas, a mais próxima é: a) 25 °C. Portanto, a resposta correta é a) 25 °C.