Para resolver essa questão, utilizamos o princípio da conservação de energia, onde o calor perdido pelo cobre é igual ao calor ganho pela água. 1. Dados: - Massa do cobre (m₁) = 400 g - Calor específico do cobre (c₁) = 0,385 J/g·°C - Temperatura inicial do cobre (T₁) = 100 °C - Massa da água (m₂) = 600 g - Calor específico da água (c₂) = 4,18 J/g·°C - Temperatura inicial da água (T₂) = 20 °C 2. Fórmula do calor: - Calor perdido pelo cobre: Q₁ = m₁ * c₁ * (T₁ - Tf) - Calor ganho pela água: Q₂ = m₂ * c₂ * (Tf - T₂) 3. Igualando os calores: - m₁ * c₁ * (T₁ - Tf) = m₂ * c₂ * (Tf - T₂) 4. Substituindo os valores: - 400 g * 0,385 J/g·°C * (100 °C - Tf) = 600 g * 4,18 J/g·°C * (Tf - 20 °C) 5. Resolvendo a equação: - 154 J/°C * (100 - Tf) = 2508 J/°C * (Tf - 20) Resolvendo essa equação, encontramos a temperatura final (Tf). Após realizar os cálculos, a temperatura final do sistema é aproximadamente 30 °C. Portanto, a alternativa correta é: b) 30 °C.