Para calcular o pH da solução, precisamos usar a relação entre a concentração de íons hidrogênio \([H^+]\) e o pH. A fórmula do pH é: \[ \text{pH} = -\log[H^+] \] Primeiro, vamos determinar a concentração de íons hidrogênio \([H^+]\) na solução. A equação de equilíbrio dada é: \[ H^+(aq) + HSO_4^-(aq) \rightleftharpoons H_2SO_4(aq) \] Sabemos que: - \([H_2SO_4] = 0,6 \, \text{mol/L}\) - \([HSO_4^-] = 0,2 \, \text{mol/L}\) Como o ácido sulfúrico é um ácido forte, ele se dissocia completamente, então a concentração de \([H^+]\) será a soma das concentrações de \(H_2SO_4\) e \(HSO_4^-\): \[ [H^+] = [H_2SO_4] + [HSO_4^-] = 0,6 + 0,2 = 0,8 \, \text{mol/L} \] Agora, podemos calcular o pH: \[ \text{pH} = -\log(0,8) \] Calculando: \[ \text{pH} \approx 0,1 \] No entanto, como estamos lidando com um ácido forte, o pH deve ser mais próximo de 1. Analisando as alternativas: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6 A opção que mais se aproxima do valor calculado é a) 1. Portanto, a resposta correta é: a) 1.