Grátis: A respeito do …†Ba¢¥¢ pode-se afirmar que é: a) isóbaro do …†Ba¢¤¨ b) isoeletrônico do ƒ†Krª£ c) isótopo do …†Ba¢¤¨ d) isóbaro do ‰‚U£¤¦ e) isóton...

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A respeito do …†Ba¢¥¢ pode-se afirmar que é:

a) isóbaro do …†Ba¢¤¨
b) isoeletrônico do ƒ†Krª£
c) isótopo do …†Ba¢¤¨
d) isóbaro do ‰‚U£¤¦
e) isótono do ‰‚U£¤¦

Questões para o Sucesso

há 12 meses

Questões para o Sucesso

há 12 meses

60 pág.

Estequiometria 311 Questões de Provas com Gabarito

UCL

Respostas

há 12 meses

Para responder a essa questão, precisamos entender os conceitos de isótopos, isóbaros, isoeletrônicos e isótonos: 1. Isótopos: átomos do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons (mesmo número atômico, mas massa diferente). 2. Isóbaros: átomos de elementos diferentes que têm o mesmo número de massa (soma de prótons e nêutrons). 3. Isoeletrônicos: átomos ou íons que têm o mesmo número de elétrons. 4. Isótonos: átomos de elementos diferentes que têm o mesmo número de nêutrons. Agora, analisando as alternativas: a) Isóbaro do …†Ba¢¤¨ - Não é correto, pois são do mesmo elemento (bário). b) Isoeletrônico do ƒ†Krª£ - Não é correto, pois o bário e o criptônio têm números atômicos diferentes. c) Isótopo do …†Ba¢¤¨ - Correto, pois são do mesmo elemento (bário) com diferentes números de nêutrons. d) Isóbaro do ‰‚U£¤¦ - Não é correto, pois bário e urânio têm números de massa diferentes. e) Isótono do ‰‚U£¤¦ - Não é correto, pois não têm o mesmo número de nêutrons. Portanto, a alternativa correta é: c) isótopo do …†Ba¢¤¨.

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A mioglobina é uma proteína e portanto possui átomos de carbono, entre outros. Dos átomos de carbono, uma pequena fração corresponde ao isótopo ¢¥C, emissor de radiação ’ (elétrons). Quando um desses nuclídeos emite radiação, a estrutura molecular da proteína sofre uma pequena mudança, devida à transmutação de um átomo do elemento carbono em um átomo do elemento:

a) boro.
b) berílio.
c) oxigênio.
d) nitrogênio.
e) hidrogênio.

Sulfato de cobre pode ser utilizado na agricultura como fungicida e também para transformar o álcool hidratado (mistura azeotrópica contendo 4%, em massa, de água) em álcool anidro. Assim, para obter-se 96 kg de álcool anidro a custa de cerca de 100 kg de álcool hidratado, a massa de sulfato de cobre anidro utilizada é, aproximadamente:

a) 20 kg
b) 10 kg
c) 9 kg
d) 7 kg
e) 5 kg

Carbono - 11 é utilizado na medicina para diagnóstico por imagem. Amostras de compostos contendo carbono - 11 são injetadas no paciente obtendo-se a imagem desejada após decorridos cinco 'meias-vidas' do radiosótopo. Neste caso, a porcentagem da massa de carbono -11, da amostra, que ainda não se desintegrou é:

a) 1,1%
b) 3,1%
c) 12%
d) 50%
e) 75%

Urânio - 238, espontaneamente emite partículas ‘; o fragmento restante, para cada partícula emitida, tem número atômico 90. Sendo assim, o número de massa do fragmento produzido é igual a:

a) 237
b) 236
c) 235
d) 234
e) 233

Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) = 27 g/mol, 1 mol = 6,02 x 10²³ átomos:

a) 3,7 x 10²³
b) 27 x 10²²
c) 3,7 x 10²²
d) 2,22 x 10²⁴
e) 27,31 x 10²³

Qual a massa de enxofre, em quilogramas, necessária para a obtenção de 2.000 kg de ácido sulfúrico, supondo um rendimento de 100%?

a) 100 kg
b) 128 kg
c) 200 kg
d) 320 kg
e) 640 kg

Sendo assim, cada mol de moléculas UF† obtido dessa forma poderá originar por separação isotópica total, uma quantidade do £¤¦U igual a:

a) 7 x 10¢ mol
b) 7 x 10£ mol
c) 7 x 10¤ mol
d) 7 x 10¥ mol
e) 7 x 10¦ mol

Considere uma amostra de 180 mL de água destilada, com densidade igual a 1 kg/L, contida em um copo. Sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(O) = 16 g/mol, julgue os itens a seguir. (1) No copo, encontram-se 18,06 x 10²³ átomos. (2) O número de moléculas contidas no copo é igual ao número de átomos encontrados em uma amostra de 120 g de carbono - 12. (3) Para se produzir a quantidade de água contida no copo, é preciso reagir totalmente 30 g de H₂ com 150 g de O₂. (4) A massa molecular de água no copo é igual a 180 g.

A produção de hidrazina, em um sistema a volume e temperatura constantes, pode ser representada por: N₂O(g) + 6 NH₃(g) ⇌ 4N₂H4(g) + H₂O(g). Em relação a esse processo, todas as alternativas estão corretas, EXCETO.

a) A amônia é a substância oxidante.
b) A pressão do sistema é reduzida à medida que a reação se processa.
c) A produção de um mol de hidrazina é simultânea à de 4,5g de água.
d) A reação de 0,06 mol de amônia produz 1,28g de hidrazina.
e) Os átomos de nitrogênio do N₂O são reduzidos durante o processo.

Passando-se amônia (NH₃) sobre o óxido de cobre (II) aquecido, obtém-se cobre metálico, nitrogênio e vapor d'água. Após a reação ocorrer, constatou-se um consumo de 3,4 gramas de NH₃. Assinale, entre as alternativas abaixo, aquela que indica, aproximadamente, a massa de cobre produzida: Dado: Cu = 63,5; N = 14,0; H = 1,0.

a) 19 g
b) 13 g
c) 6,5 g
d) 5,5 g
e) 3 g

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Urânio - 238, espontaneamente emite partículas ‘; o fragmento restante, para cada partícula emitida, tem número atômico 90. Sendo assim, o número de massa do fragmento produzido é igual a:a) 237b) 236c) 235d) 234e) 233

Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) = 27 g/mol, 1 mol = 6,02 x 10²³ átomos:a) 3,7 x 10²³b) 27 x 10²²c) 3,7 x 10²²d) 2,22 x 10²⁴e) 27,31 x 10²³

Qual a massa de enxofre, em quilogramas, necessária para a obtenção de 2.000 kg de ácido sulfúrico, supondo um rendimento de 100%?a) 100 kgb) 128 kgc) 200 kgd) 320 kge) 640 kg

Sendo assim, cada mol de moléculas UF† obtido dessa forma poderá originar por separação isotópica total, uma quantidade do £¤¦U igual a:a) 7 x 10­¢ molb) 7 x 10­£ molc) 7 x 10­¤ mold) 7 x 10­¥ mole) 7 x 10­¦ mol

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a) 237
b) 236
c) 235
d) 234
e) 233

Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) = 27 g/mol, 1 mol = 6,02 x 10²³ átomos:

a) 3,7 x 10²³
b) 27 x 10²²
c) 3,7 x 10²²
d) 2,22 x 10²⁴
e) 27,31 x 10²³

Qual a massa de enxofre, em quilogramas, necessária para a obtenção de 2.000 kg de ácido sulfúrico, supondo um rendimento de 100%?

a) 100 kg
b) 128 kg
c) 200 kg
d) 320 kg
e) 640 kg

Sendo assim, cada mol de moléculas UF† obtido dessa forma poderá originar por separação isotópica total, uma quantidade do £¤¦U igual a:

a) 7 x 10¢ mol
b) 7 x 10£ mol
c) 7 x 10¤ mol
d) 7 x 10¥ mol
e) 7 x 10¦ mol