Vamos analisar a situação passo a passo. 1. Cálculo das moles de Hg(NO₃)₂: - Concentração: 0,40 mol/L - Volume: 100 mL = 0,1 L - Moles de Hg(NO₃)₂ = 0,40 mol/L × 0,1 L = 0,04 moles 2. Cálculo das moles de Na₂S: - Concentração: 0,20 mol/L - Volume: 100 mL = 0,1 L - Moles de Na₂S = 0,20 mol/L × 0,1 L = 0,02 moles 3. Reação: A reação entre Hg(NO₃)₂ e Na₂S é: \[ Hg(NO₃)₂ + Na₂S \rightarrow HgS (s) + 2NaNO₃ \] Para cada 1 mol de Hg(NO₃)₂, 1 mol de Na₂S é necessário. Portanto, temos: - 0,02 moles de Na₂S reagem com 0,02 moles de Hg(NO₃)₂, formando 0,02 moles de HgS e 0,04 moles de NaNO₃. 4. Cálculo das concentrações finais: O volume total da solução após a mistura é 200 mL = 0,2 L. - Concentração de Na⁺: Moles de Na⁺ = 0,04 moles (de NaNO₃) \[ [Na⁺] = \frac{0,04 \text{ moles}}{0,2 \text{ L}} = 0,2 \text{ mol/L} \] - Concentração de Hg²⁺: Moles de Hg²⁺ restantes = 0,04 moles (inicial) - 0,02 moles (reagidos) = 0,02 moles \[ [Hg²⁺] = \frac{0,02 \text{ moles}}{0,2 \text{ L}} = 0,1 \text{ mol/L} \] Portanto, as concentrações finais dos íons Na⁺ e Hg²⁺ são, respectivamente, 0,2 mol/L e 0,1 mol/L. A alternativa correta é: b) 0,2 mol/L e 0,1 mol/L.