Ed
há 11 meses
Para determinar qual reação é compatível com a variação de massa observada no sistema, precisamos considerar se a reação envolve a liberação de gases ou a formação de sólidos, pois isso impacta a massa total do sistema. Vamos analisar cada alternativa: A) NaHCO3 (s) → ½ Na2CO3 (s) + ½ CO2 (g) + ½ H2O(g) - Aqui, há a liberação de CO2 e H2O como gases, o que resultaria em uma diminuição da massa total do sistema. B) Fe (s) + ½ O2 (g) → FeO (s) - Esta reação não envolve a liberação de gases, portanto, a massa total do sistema se manteria constante ou aumentaria. C) CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) - Novamente, há a liberação de CO2 como gás, resultando em uma diminuição da massa total do sistema. D) C (s) + O2 (g) → CO2 (g) - Aqui, o carbono sólido e o oxigênio gasoso se transformam em CO2 gasoso, o que também resultaria em uma diminuição da massa total. E) N2 (s) + H2 (g) → NH3 (g) - Esta reação envolve a formação de um gás (NH3), mas não há liberação de gás, apenas a formação de um novo composto. Dentre as opções, as reações A, C e D resultam em uma diminuição da massa devido à liberação de gás. A opção que melhor se alinha com a variação de massa observada, considerando a formação de produtos gasosos, é: A) NaHCO3 (s) → ½ Na2CO3 (s) + ½ CO2 (g) + ½ H2O(g).
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