Para resolver essa questão, vamos analisar a reação dada: \[ 2 \text{N}_2\text{H}_4 (g) + \text{N}_2\text{O} (g) \rightarrow 3 \text{N}_2 (g) + 4 \text{H}_2\text{O} (g) \] A partir da equação, podemos ver que 2 moles de N₂H₄ produzem 3 moles de N₂. Se consumirmos 2 moles de N₂H₄, a quantidade de N₂ produzida será: - 2 moles de N₂H₄ → 3 moles de N₂ Agora, precisamos calcular a massa de N₂ produzida. Sabemos que a massa molar do N₂ é 28 g/mol. Portanto, a massa de 3 moles de N₂ é: \[ 3 \text{ moles} \times 28 \text{ g/mol} = 84 \text{ g} \] Assim, a alternativa correta é: a) 84 g.