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A alternativa que indica a massa de carbonato de bário que seria formada pela reação do hidróxido de bário com o CO‚(g), produzindo durante 30 minutos, é aproximadamente:

a) 197 g
b) 173 g
c) 112 g
d) 86,7 g
e) 0,440 g
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Desafios para Aprender

há 12 meses

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há 12 meses

Estequiometria 311 Questões de Provas com Gabarito
60 pág.

Estequiometria 311 Questões de Provas com Gabarito

UCL

Respostas

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há 12 meses

Para resolver essa questão, precisamos entender a reação entre o hidróxido de bário (Ba(OH)₂) e o dióxido de carbono (CO₂) que forma carbonato de bário (BaCO₃). A equação química da reação é: \[ \text{Ba(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{BaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} \] Agora, para determinar a massa de carbonato de bário formada, precisamos saber a quantidade de reagentes envolvidos e a estequiometria da reação. 1. Massa molar do BaCO₃: - Ba: 137 g/mol - C: 12 g/mol - O₃: 3 × 16 g/mol = 48 g/mol - Total: 137 + 12 + 48 = 197 g/mol 2. Estequiometria: A reação é 1:1, ou seja, 1 mol de Ba(OH)₂ reage com 1 mol de CO₂ para formar 1 mol de BaCO₃. Se a questão não fornece informações sobre a quantidade de reagentes ou condições específicas, mas apenas pede a massa de carbonato de bário formada, a resposta correta, considerando a massa molar do BaCO₃, é: a) 197 g Portanto, a alternativa correta é a) 197 g.

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A mioglobina é uma proteína e portanto possui átomos de carbono, entre outros. Dos átomos de carbono, uma pequena fração corresponde ao isótopo ¢¥C, emissor de radiação ’­ (elétrons). Quando um desses nuclídeos emite radiação, a estrutura molecular da proteína sofre uma pequena mudança, devida à transmutação de um átomo do elemento carbono em um átomo do elemento:

a) boro.
b) berílio.
c) oxigênio.
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Sulfato de cobre pode ser utilizado na agricultura como fungicida e também para transformar o álcool hidratado (mistura azeotrópica contendo 4%, em massa, de água) em álcool anidro. Assim, para obter-se 96 kg de álcool anidro a custa de cerca de 100 kg de álcool hidratado, a massa de sulfato de cobre anidro utilizada é, aproximadamente:

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Carbono - 11 é utilizado na medicina para diagnóstico por imagem. Amostras de compostos contendo carbono - 11 são injetadas no paciente obtendo-se a imagem desejada após decorridos cinco 'meias-vidas' do radiosótopo. Neste caso, a porcentagem da massa de carbono -11, da amostra, que ainda não se desintegrou é:

a) 1,1%
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Urânio - 238, espontaneamente emite partículas ‘; o fragmento restante, para cada partícula emitida, tem número atômico 90. Sendo assim, o número de massa do fragmento produzido é igual a:

a) 237
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Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) = 27 g/mol, 1 mol = 6,02 x 10²³ átomos:

a) 3,7 x 10²³
b) 27 x 10²²
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e) 27,31 x 10²³

Qual a massa de enxofre, em quilogramas, necessária para a obtenção de 2.000 kg de ácido sulfúrico, supondo um rendimento de 100%?

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b) 128 kg
c) 200 kg
d) 320 kg
e) 640 kg

Sendo assim, cada mol de moléculas UF† obtido dessa forma poderá originar por separação isotópica total, uma quantidade do £¤¦U igual a:

a) 7 x 10­¢ mol
b) 7 x 10­£ mol
c) 7 x 10­¤ mol
d) 7 x 10­¥ mol
e) 7 x 10­¦ mol

Considere uma amostra de 180 mL de água destilada, com densidade igual a 1 kg/L, contida em um copo. Sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(O) = 16 g/mol, julgue os itens a seguir. (1) No copo, encontram-se 18,06 x 10²³ átomos. (2) O número de moléculas contidas no copo é igual ao número de átomos encontrados em uma amostra de 120 g de carbono - 12. (3) Para se produzir a quantidade de água contida no copo, é preciso reagir totalmente 30 g de H₂ com 150 g de O₂. (4) A massa molecular de água no copo é igual a 180 g.

A produção de hidrazina, em um sistema a volume e temperatura constantes, pode ser representada por: N₂O(g) + 6 NH₃(g) ⇌ 4N₂H4(g) + H₂O(g). Em relação a esse processo, todas as alternativas estão corretas, EXCETO.

a) A amônia é a substância oxidante.
b) A pressão do sistema é reduzida à medida que a reação se processa.
c) A produção de um mol de hidrazina é simultânea à de 4,5g de água.
d) A reação de 0,06 mol de amônia produz 1,28g de hidrazina.
e) Os átomos de nitrogênio do N₂O são reduzidos durante o processo.

Passando-se amônia (NH₃) sobre o óxido de cobre (II) aquecido, obtém-se cobre metálico, nitrogênio e vapor d'água. Após a reação ocorrer, constatou-se um consumo de 3,4 gramas de NH₃. Assinale, entre as alternativas abaixo, aquela que indica, aproximadamente, a massa de cobre produzida: Dado: Cu = 63,5; N = 14,0; H = 1,0.

a) 19 g
b) 13 g
c) 6,5 g
d) 5,5 g
e) 3 g

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