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Em 09/02/96 foi detectado um átomo do elemento químico 112, num laboratório da Alemanha. Provisoriamente denominado de unúmbio, ��‚Uub, e muito instável, teve tempo de duração medido em microssegundos. Numa cadeia de decaimento, por sucessivas emissões de partículas alfa, transformou-se num átomo de férmio, elemento químico de número atômico 100. Quantas partículas alfa foram emitidas na transformação ��‚Uubë�³³Fm?

a) 7
b) 6
c) 5
d) 4
e) 3

Praticando Para Aprender

há 10 meses

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60 pág.

Estequiometria 311 Questões de Provas com Gabarito

UCL

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há 10 meses

Para resolver essa questão, precisamos entender como ocorre a transformação do unúmbio (Uub) em férmio (Fm) através da emissão de partículas alfa. 1. O unúmbio (Uub) tem número atômico 112. 2. O férmio (Fm) tem número atômico 100. Quando uma partícula alfa (que consiste em 2 prótons e 2 nêutrons) é emitida, o número atômico do elemento diminui em 2 unidades. Portanto, para determinar quantas partículas alfa foram emitidas, podemos usar a seguinte relação: Número atômico inicial (Uub) - Número atômico final (Fm) = 2 × (número de partículas alfa emitidas) Substituindo os valores: 112 - 100 = 2 × (número de partículas alfa emitidas) 12 = 2 × (número de partículas alfa emitidas) Dividindo ambos os lados por 2: número de partículas alfa emitidas = 12 / 2 = 6 Portanto, a resposta correta é: b) 6.

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A mioglobina é uma proteína e portanto possui átomos de carbono, entre outros. Dos átomos de carbono, uma pequena fração corresponde ao isótopo ¢¥C, emissor de radiação ’ (elétrons). Quando um desses nuclídeos emite radiação, a estrutura molecular da proteína sofre uma pequena mudança, devida à transmutação de um átomo do elemento carbono em um átomo do elemento:

a) boro.
b) berílio.
c) oxigênio.
d) nitrogênio.
e) hidrogênio.

Sulfato de cobre pode ser utilizado na agricultura como fungicida e também para transformar o álcool hidratado (mistura azeotrópica contendo 4%, em massa, de água) em álcool anidro. Assim, para obter-se 96 kg de álcool anidro a custa de cerca de 100 kg de álcool hidratado, a massa de sulfato de cobre anidro utilizada é, aproximadamente:

a) 20 kg
b) 10 kg
c) 9 kg
d) 7 kg
e) 5 kg

Carbono - 11 é utilizado na medicina para diagnóstico por imagem. Amostras de compostos contendo carbono - 11 são injetadas no paciente obtendo-se a imagem desejada após decorridos cinco 'meias-vidas' do radiosótopo. Neste caso, a porcentagem da massa de carbono -11, da amostra, que ainda não se desintegrou é:

a) 1,1%
b) 3,1%
c) 12%
d) 50%
e) 75%

Urânio - 238, espontaneamente emite partículas ‘; o fragmento restante, para cada partícula emitida, tem número atômico 90. Sendo assim, o número de massa do fragmento produzido é igual a:

a) 237
b) 236
c) 235
d) 234
e) 233

Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) = 27 g/mol, 1 mol = 6,02 x 10²³ átomos:

a) 3,7 x 10²³
b) 27 x 10²²
c) 3,7 x 10²²
d) 2,22 x 10²⁴
e) 27,31 x 10²³

Qual a massa de enxofre, em quilogramas, necessária para a obtenção de 2.000 kg de ácido sulfúrico, supondo um rendimento de 100%?

a) 100 kg
b) 128 kg
c) 200 kg
d) 320 kg
e) 640 kg

Sendo assim, cada mol de moléculas UF† obtido dessa forma poderá originar por separação isotópica total, uma quantidade do £¤¦U igual a:

a) 7 x 10¢ mol
b) 7 x 10£ mol
c) 7 x 10¤ mol
d) 7 x 10¥ mol
e) 7 x 10¦ mol

Considere uma amostra de 180 mL de água destilada, com densidade igual a 1 kg/L, contida em um copo. Sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(O) = 16 g/mol, julgue os itens a seguir. (1) No copo, encontram-se 18,06 x 10²³ átomos. (2) O número de moléculas contidas no copo é igual ao número de átomos encontrados em uma amostra de 120 g de carbono - 12. (3) Para se produzir a quantidade de água contida no copo, é preciso reagir totalmente 30 g de H₂ com 150 g de O₂. (4) A massa molecular de água no copo é igual a 180 g.

A produção de hidrazina, em um sistema a volume e temperatura constantes, pode ser representada por: N₂O(g) + 6 NH₃(g) ⇌ 4N₂H4(g) + H₂O(g). Em relação a esse processo, todas as alternativas estão corretas, EXCETO.

a) A amônia é a substância oxidante.
b) A pressão do sistema é reduzida à medida que a reação se processa.
c) A produção de um mol de hidrazina é simultânea à de 4,5g de água.
d) A reação de 0,06 mol de amônia produz 1,28g de hidrazina.
e) Os átomos de nitrogênio do N₂O são reduzidos durante o processo.

Passando-se amônia (NH₃) sobre o óxido de cobre (II) aquecido, obtém-se cobre metálico, nitrogênio e vapor d'água. Após a reação ocorrer, constatou-se um consumo de 3,4 gramas de NH₃. Assinale, entre as alternativas abaixo, aquela que indica, aproximadamente, a massa de cobre produzida: Dado: Cu = 63,5; N = 14,0; H = 1,0.

a) 19 g
b) 13 g
c) 6,5 g
d) 5,5 g
e) 3 g

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Urânio - 238, espontaneamente emite partículas ‘; o fragmento restante, para cada partícula emitida, tem número atômico 90. Sendo assim, o número de massa do fragmento produzido é igual a:a) 237b) 236c) 235d) 234e) 233

Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) = 27 g/mol, 1 mol = 6,02 x 10²³ átomos:a) 3,7 x 10²³b) 27 x 10²²c) 3,7 x 10²²d) 2,22 x 10²⁴e) 27,31 x 10²³

Qual a massa de enxofre, em quilogramas, necessária para a obtenção de 2.000 kg de ácido sulfúrico, supondo um rendimento de 100%?a) 100 kgb) 128 kgc) 200 kgd) 320 kge) 640 kg

Sendo assim, cada mol de moléculas UF† obtido dessa forma poderá originar por separação isotópica total, uma quantidade do £¤¦U igual a:a) 7 x 10­¢ molb) 7 x 10­£ molc) 7 x 10­¤ mold) 7 x 10­¥ mole) 7 x 10­¦ mol

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b) 27 x 10²²
c) 3,7 x 10²²
d) 2,22 x 10²⁴
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a) 100 kg
b) 128 kg
c) 200 kg
d) 320 kg
e) 640 kg

Sendo assim, cada mol de moléculas UF† obtido dessa forma poderá originar por separação isotópica total, uma quantidade do £¤¦U igual a:

a) 7 x 10¢ mol
b) 7 x 10£ mol
c) 7 x 10¤ mol
d) 7 x 10¥ mol
e) 7 x 10¦ mol