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Qual é a expressão correta para a velocidade da reação considerando as concentrações dos reagentes?

A) V = K. [NaClO]2. [H2SO4]3
B) V = K. [NaCl]2. [H2SO4]2
C) V = K. [NaClO]3. [NaCl]. [H2SO4]
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há 12 meses

Para determinar a expressão correta para a velocidade da reação, precisamos considerar a lei da velocidade, que relaciona a velocidade da reação com as concentrações dos reagentes elevadas a potências que correspondem aos seus coeficientes estequiométricos na equação balanceada da reação. Como a equação da reação não foi fornecida, não podemos determinar diretamente qual das opções é a correta. Portanto, você precisa criar uma nova pergunta com a equação da reação balanceada para que eu possa ajudar a identificar a expressão correta para a velocidade da reação.

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A seguir, assinale a afirmativa incorreta.

a) A reação é exotérmica, pois apresenta ∆H = –22 kcal.
b) A energia de ativação da reação sem catalisador é igual a 80 kcal.
c) A energia de ativação da reação com catalisador é igual a 39 kcal.
d) A presença do catalisador diminuiu o valor de ∆H da reação de zero para – 22 kcal.
e) Nas condições-padrão, a entalpia de formação do gás amoníaco (NH3) é igual a –11 kcal/mol de NH3.

Assinale a experiência em que a reação entre o metal zinco e a solução de ácido clorídrico se processou com maior rapidez:

a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V

Qual a expressão da velocidade da reação?

a) v = K [A]2 [B]2
b) v = K [A]3 [B]2
c) v = K [A]2 [B]3
d) v = K [A] [B]2
e) v = K [A]2 [B]

Ao triplicarmos a concentração do oxigênio, a velocidade da reação, em relação à velocidade inicial, torna-se:

a) duas vezes maior
b) três vezes maior
c) oito vezes menor
d) vinte e sete vezes maior
e) nove vezes maior

Baseando-se na tabela anterior, podemos afirmar que a lei de velocidade para a reação é:

a) v = K · [H2]
b) v = K · [NO]
c) v = K · [H2] · [NO]
d) v = K · [H2]2 · [NO]
e) v = K · [H2] · [NO]2

De acordo com as reações apresentadas, a lei da velocidade é dada por:

a) v = k · [O2] · [O]
b) v = k · [NO2]
c) v = k · [NO2] + k · [O2] · [O]
d) v = k · [NO] · [O3]
e) v = k · [O3]

A lei de velocidade desta reação é:

a) v = k [HBr]2 [NO2]
b) v = k [HBr] [HOBr]
c) v = k [HBr]2 [NO2] [H0Br]
d) v = k [HBr]2 [NO2] [HOBr]2 [NO]
e) v = k [HBr] [NO2]

A expressão que sugere a lei de velocidade de reação é:

a) v = k [Cℓ2] [Fe2+] 2
b) v = k [Cℓ2] [Fe2+]
c) v = k [Cℓ2] 2 [Fe2+] 2
d) v = k [Cℓ2] 2 [Fe2+] 0
e) v = k [Cℓ2] 0 [Fe2+] 2

A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:

A. 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.
B. 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.
C. 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.
D. 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.
E. 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.

Dessa forma pode-se dizer que:

a) é uma reação de segunda ordem em relação ao H2O2.
b) o íon IO– é um intermediário da reação.
c) a ordem global da reação é igual a um.
d) a etapa 2 é a etapa lenta do mecanismo da reação.
e) o H2O2 atua como catalisador na reação.

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