Para identificar o que caracteriza uma reação não espontânea, precisamos entender o conceito de espontaneidade em reações químicas. Uma reação é considerada não espontânea quando não ocorre por conta própria e requer a adição de energia externa para acontecer. Analisando as alternativas: a) A entalpia de produtos é menor que a dos reagentes - Isso não caracteriza uma reação não espontânea, pois pode ocorrer espontaneamente. b) A entalpia de produtos é maior que a dos reagentes - Isso pode ocorrer em reações não espontâneas, mas não é uma característica definitiva. c) A variação de entalpia é negativa - Isso indica uma reação espontânea, pois libera energia. d) A variação de energia livre de Gibbs é positiva - Esta é a característica que define uma reação não espontânea, pois uma variação positiva indica que a reação não pode ocorrer sem a adição de energia. e) A reação ocorre sem a necessidade de energia externa - Isso caracteriza uma reação espontânea, não uma não espontânea. Portanto, a alternativa correta que caracteriza uma reação não espontânea é: d) A variação de energia livre de Gibbs é positiva.