Química Física

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A energia livre de Gibbs é dada por: a) ΔG = ΔH - TΔS b) ΔG = TΔH + ΔS c) ΔG = ΔH + ΔS d) ΔG = ΔH - TΔS e) ΔG = ΔS - TΔH

Desenvolvendo com Questões

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Termodinâmica e Reações Químicas

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A energia livre de Gibbs é uma função termodinâmica que indica a espontaneidade de um processo a temperatura e pressão constantes. A fórmula correta para calcular a energia livre de Gibbs é: ΔG = ΔH - TΔS Analisando as alternativas, a correta é: a) ΔG = ΔH - TΔS.

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Termodinâmica e Reações Químicas

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O que é entalpia?

a) A energia total de uma substância
b) A quantidade de calor absorvida ou liberada em uma reação a pressão constante
c) A quantidade de trabalho realizado em uma reação
d) A mudança de energia em uma reação endotérmica
e) A energia de ativação de uma reação

Quando uma reação libera calor, ela é classificada como:

a) Endotérmica
b) Exotérmica
c) Reversível
d) Não espontânea
e) Não reacional

A equação para a variação de entalpia de uma reação é:

a) ΔH = Hprodutos - Hreagentes
b) ΔH = Hprodutos + Hreagentes
c) ΔH = Hreagentes - Hprodutos
d) ΔH = Hprodutos
e) ΔH = Hreagentes

O que caracteriza uma reação não espontânea?

a) A entalpia de produtos é menor que a dos reagentes
b) A entalpia de produtos é maior que a dos reagentes
c) A variação de entalpia é negativa
d) A variação de energia livre de Gibbs é positiva
e) A reação ocorre sem a necessidade de energia externa

O que acontece com a entalpia em uma reação endotérmica?

a) Ela diminui
b) Ela aumenta
c) Ela se mantém constante
d) Ela se torna negativa
e) Não há variação de entalpia

Em uma reação exotérmica, a variação de entalpia (ΔH) é:

a) Positiva
b) Zero
c) Negativa
d) Constante
e) Irrelevante

Qual é a unidade da entalpia?

a) Joule
b) Mol
c) Kelvin
d) Joule/mol
e) Caloria

A entropia de uma reação química pode ser descrita como:

a) A ordem do sistema
b) A energia de ativação
c) A quantidade de calor absorvida
d) A quantidade de energia liberada
e) A desordem do sistema

A equação de Arrhenius relaciona:

a) Temperatura com a constante de equilíbrio
b) Temperatura com a energia de ativação
c) A energia livre com a constante de equilíbrio
d) Entropia com a variação de entalpia
e) Energia de ativação com a taxa de reação

Química Física

A energia livre de Gibbs é dada por: a) ΔG = ΔH - TΔS b) ΔG = TΔH + ΔS c) ΔG = ΔH + ΔS d) ΔG = ΔH - TΔS e) ΔG = ΔS - TΔH

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Termodinâmica e Reações Químicas

O que é entalpia?a) A energia total de uma substânciab) A quantidade de calor absorvida ou liberada em uma reação a pressão constantec) A quantidade de trabalho realizado em uma reaçãod) A mudança de energia em uma reação endotérmicae) A energia de ativação de uma reação

Quando uma reação libera calor, ela é classificada como:a) Endotérmicab) Exotérmicac) Reversíveld) Não espontâneae) Não reacional

A equação para a variação de entalpia de uma reação é:a) ΔH = Hprodutos - Hreagentesb) ΔH = Hprodutos + Hreagentesc) ΔH = Hreagentes - Hprodutosd) ΔH = Hprodutose) ΔH = Hreagentes

O que acontece com a entalpia em uma reação endotérmica?a) Ela diminuib) Ela aumentac) Ela se mantém constanted) Ela se torna negativae) Não há variação de entalpia

Em uma reação exotérmica, a variação de entalpia (ΔH) é:a) Positivab) Zeroc) Negativad) Constantee) Irrelevante

Qual é a unidade da entalpia?a) Jouleb) Molc) Kelvind) Joule/mole) Caloria

A entropia de uma reação química pode ser descrita como:a) A ordem do sistemab) A energia de ativaçãoc) A quantidade de calor absorvidad) A quantidade de energia liberadae) A desordem do sistema

A equação de Arrhenius relaciona:a) Temperatura com a constante de equilíbriob) Temperatura com a energia de ativaçãoc) A energia livre com a constante de equilíbriod) Entropia com a variação de entalpiae) Energia de ativação com a taxa de reação

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b) A quantidade de calor absorvida ou liberada em uma reação a pressão constante
c) A quantidade de trabalho realizado em uma reação
d) A mudança de energia em uma reação endotérmica
e) A energia de ativação de uma reação

Quando uma reação libera calor, ela é classificada como:

a) Endotérmica
b) Exotérmica
c) Reversível
d) Não espontânea
e) Não reacional

A equação para a variação de entalpia de uma reação é:

a) ΔH = Hprodutos - Hreagentes
b) ΔH = Hprodutos + Hreagentes
c) ΔH = Hreagentes - Hprodutos
d) ΔH = Hprodutos
e) ΔH = Hreagentes

O que acontece com a entalpia em uma reação endotérmica?

a) Ela diminui
b) Ela aumenta
c) Ela se mantém constante
d) Ela se torna negativa
e) Não há variação de entalpia

Em uma reação exotérmica, a variação de entalpia (ΔH) é:

a) Positiva
b) Zero
c) Negativa
d) Constante
e) Irrelevante

Qual é a unidade da entalpia?

a) Joule
b) Mol
c) Kelvin
d) Joule/mol
e) Caloria

A entropia de uma reação química pode ser descrita como:

a) A ordem do sistema
b) A energia de ativação
c) A quantidade de calor absorvida
d) A quantidade de energia liberada
e) A desordem do sistema

A equação de Arrhenius relaciona:

a) Temperatura com a constante de equilíbrio
b) Temperatura com a energia de ativação
c) A energia livre com a constante de equilíbrio
d) Entropia com a variação de entalpia
e) Energia de ativação com a taxa de reação