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A Lei dos Gases Ideais estabelece uma relação entre:

a) Temperatura e pressão
b) Pressão e volume
c) Temperatura, volume, pressão e número de mols
d) Volume e número de mols
e) Nenhuma das alternativas

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há 10 meses

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Propriedades dos Gases e Termodinâmica Química

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há 10 meses

A Lei dos Gases Ideais é expressa pela equação PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura. Essa equação mostra que a pressão, o volume, a temperatura e o número de mols estão inter-relacionados. Analisando as alternativas: a) Temperatura e pressão - Embora estejam relacionadas, não é a relação completa da lei. b) Pressão e volume - Também estão relacionadas, mas novamente, não é a relação completa. c) Temperatura, volume, pressão e número de mols - Esta opção abrange todos os componentes da Lei dos Gases Ideais. d) Volume e número de mols - Relaciona apenas duas variáveis, não a totalidade da lei. e) Nenhuma das alternativas - Não se aplica, pois a opção (c) é correta. Portanto, a alternativa correta é: c) Temperatura, volume, pressão e número de mols.

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Qual é a constante universal dos gases ideais (R)?

a) 0,0821 L·atm/mol·K
b) 8,31 J/mol·K
c) 8,31 L·atm/mol·K
d) 0,0821 J/mol·K
e) 0,0821 atm·mol·K

Se a pressão de um gás aumenta e o volume é mantido constante, qual será a consequência?

a) A temperatura do gás aumenta
b) A temperatura do gás diminui
c) O gás se torna um líquido
d) O volume do gás diminui
e) O volume do gás aumenta

Qual das alternativas abaixo representa uma aplicação da Lei de Boyle?

a) A compressão de um gás mantido à temperatura constante
b) O aquecimento de um gás mantido à pressão constante
c) O resfriamento de um gás mantido à pressão constante
d) A dilatação de um gás a alta temperatura
e) Nenhuma das alternativas

A equação do primeiro princípio da termodinâmica é:

a) ∆U = Q + W
b) ∆U = Q – W
c) ∆U = W + P
d) ∆U = P + T
e) ∆U = W – Q

Em um sistema isolado, a quantidade total de energia:

a) Pode aumentar
b) Pode diminuir
c) Permanece constante
d) Diminui dependendo da pressão
e) Aumenta dependendo da temperatura

Quando a pressão de um gás aumenta, o volume do gás diminui. Isso é um exemplo de:

a) Lei de Charles
b) Lei de Boyle
c) Lei de Avogadro
d) Lei de Dalton
e) Lei de Gay-Lussac

A equação de estado dos gases ideais é:

a) PV = nRT
b) PV = RT
c) V = nRT
d) V = nP
e) PV = nR

A termodinâmica trata principalmente da transformação de energia entre:

a) Energia cinética e potencial
b) Trabalho, calor e energia interna
c) Temperatura e pressão
d) Reagentes e produtos
e) Massa e volume

Qual é a relação entre temperatura e volume de um gás a pressão constante (Lei de Charles)?

a) O volume do gás diminui quando a temperatura aumenta
b) O volume do gás não se altera com a temperatura
c) O volume do gás aumenta quando a temperatura aumenta
d) O volume do gás se mantém constante independentemente da temperatura
e) O volume do gás diminui quando a temperatura diminui

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Qual é a constante universal dos gases ideais (R)?a) 0,0821 L·atm/mol·Kb) 8,31 J/mol·Kc) 8,31 L·atm/mol·Kd) 0,0821 J/mol·Ke) 0,0821 atm·mol·K

Se a pressão de um gás aumenta e o volume é mantido constante, qual será a consequência?a) A temperatura do gás aumentab) A temperatura do gás diminuic) O gás se torna um líquidod) O volume do gás diminuie) O volume do gás aumenta

A equação do primeiro princípio da termodinâmica é:a) ∆U = Q + Wb) ∆U = Q – Wc) ∆U = W + Pd) ∆U = P + Te) ∆U = W – Q

Em um sistema isolado, a quantidade total de energia:a) Pode aumentarb) Pode diminuirc) Permanece constanted) Diminui dependendo da pressãoe) Aumenta dependendo da temperatura

Quando a pressão de um gás aumenta, o volume do gás diminui. Isso é um exemplo de:a) Lei de Charlesb) Lei de Boylec) Lei de Avogadrod) Lei de Daltone) Lei de Gay-Lussac

A equação de estado dos gases ideais é:a) PV = nRTb) PV = RTc) V = nRTd) V = nPe) PV = nR

A termodinâmica trata principalmente da transformação de energia entre:a) Energia cinética e potencialb) Trabalho, calor e energia internac) Temperatura e pressãod) Reagentes e produtose) Massa e volume

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a) 0,0821 L·atm/mol·K
b) 8,31 J/mol·K
c) 8,31 L·atm/mol·K
d) 0,0821 J/mol·K
e) 0,0821 atm·mol·K

Se a pressão de um gás aumenta e o volume é mantido constante, qual será a consequência?

a) A temperatura do gás aumenta
b) A temperatura do gás diminui
c) O gás se torna um líquido
d) O volume do gás diminui
e) O volume do gás aumenta

A equação do primeiro princípio da termodinâmica é:

a) ∆U = Q + W
b) ∆U = Q – W
c) ∆U = W + P
d) ∆U = P + T
e) ∆U = W – Q

Em um sistema isolado, a quantidade total de energia:

a) Pode aumentar
b) Pode diminuir
c) Permanece constante
d) Diminui dependendo da pressão
e) Aumenta dependendo da temperatura

Quando a pressão de um gás aumenta, o volume do gás diminui. Isso é um exemplo de:

a) Lei de Charles
b) Lei de Boyle
c) Lei de Avogadro
d) Lei de Dalton
e) Lei de Gay-Lussac

A equação de estado dos gases ideais é:

a) PV = nRT
b) PV = RT
c) V = nRT
d) V = nP
e) PV = nR

A termodinâmica trata principalmente da transformação de energia entre:

a) Energia cinética e potencial
b) Trabalho, calor e energia interna
c) Temperatura e pressão
d) Reagentes e produtos
e) Massa e volume