tem-se 0,275 mol de um gas a uma temperatura de 75k e uma pressao de 1,75atmosferas, qual é o volume do gás?

Para calcular o volume do gás, podemos usar a equação dos gases ideais, que é: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão (em atmosferas), - \( V \) é o volume (em litros), - \( n \) é a quantidade de substância (em mols), - \( R \) é a constante dos gases ideais (0,0821 L·atm/(K·mol)), - \( T \) é a temperatura (em Kelvin). Dado: - \( n = 0,275 \) mol, - \( P = 1,75 \) atm, - \( T = 75 \) K. Substituindo os valores na equação: \[ 1,75 \cdot V = 0,275 \cdot 0,0821 \cdot 75 \] Calculando o lado direito: \[ 0,275 \cdot 0,0821 \cdot 75 \approx 1,694 \] Agora, substituindo na equação: \[ 1,75 \cdot V = 1,694 \] Isolando \( V \): \[ V = \frac{1,694}{1,75} \approx 0,967 \, \text{L} \] Portanto, o volume do gás é aproximadamente 0,967 litros.