Calcule a maior massa de CO2 que pode ser produzida a partir de 2,3 kg de álcool etílico, considerando o seguinte processo em etapas:

Para calcular a maior massa de CO2 que pode ser produzida a partir de 2,3 kg de álcool etílico (C2H5OH), precisamos considerar a reação de combustão do álcool etílico. A equação balanceada da combustão do etanol é: \[ C2H5OH + 3O2 \rightarrow 2CO2 + 3H2O \] 1. Massa molar do etanol (C2H5OH): - Carbono (C): 12 g/mol × 2 = 24 g/mol - Hidrogênio (H): 1 g/mol × 6 = 6 g/mol - Oxigênio (O): 16 g/mol × 1 = 16 g/mol - Total: 24 + 6 + 16 = 46 g/mol 2. Moles de etanol em 2,3 kg: - 2,3 kg = 2300 g - Moles de etanol = 2300 g / 46 g/mol ≈ 50 moles 3. Produção de CO2: - A equação mostra que 1 mole de etanol produz 2 moles de CO2. - Portanto, 50 moles de etanol produzirão 50 × 2 = 100 moles de CO2. 4. Massa molar do CO2: - Carbono (C): 12 g/mol - Oxigênio (O): 16 g/mol × 2 = 32 g/mol - Total: 12 + 32 = 44 g/mol 5. Massa de CO2 produzida: - Massa de CO2 = moles de CO2 × massa molar de CO2 - Massa de CO2 = 100 moles × 44 g/mol = 4400 g = 4,4 kg Portanto, a maior massa de CO2 que pode ser produzida a partir de 2,3 kg de álcool etílico é 4,4 kg.