Qual é a massa de 1,5 moles de NaCl? (Massa molar de NaCl = 58,5 g/mol) a) 87,75 g b) 130,5 g c) 175,5 g d) 87,5 g

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Para calcular a massa de 1,5 moles de NaCl, usamos a fórmula: Massa = número de moles × massa molar Dado que a massa molar de NaCl é 58,5 g/mol, temos: Massa = 1,5 moles × 58,5 g/mol = 87,75 g Portanto, a alternativa correta é: a) 87,75 g.

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Se temos 2 moles de NaCl, quantos átomos de sódio (Na) temos?

a) 2 átomos
b) 6 átomos
c) 12 átomos
d) 2 x 6,022 x 10²³ átomos

Qual é o pH de uma solução aquosa com concentração de íons hidrogênio [H⁺] igual a 1 x 10⁻⁷ mol/L?

a) 5
b) 7
c) 10
d) 14

Qual é a fórmula do ácido sulfúrico?

☑ a) H₂SO₄
☐ b) H₂S
☐ c) HSO₄
☐ d) H₃PO₄

Qual é a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de 50 g de água em 10 °C? (Calor específico da água = 4,18 J/g°C)

a) 209 J
b) 418 J
c) 2090 J
d) 4180 J

Qual é a constante de equilíbrio (Kc) para a reação: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) se a concentração de NH₃ é 0,5 M, N₂ é 0,2 M e H₂ é 0,6 M?

a) 0,5
b) 1,0
c) 2,0
d) 3,0

Qual é o número total de elétrons em um átomo de carbono (C)?

a) 4
b) 6
c) 8
d) 12

O que acontece com a pressão de um gás se sua temperatura aumenta, mantendo o volume constante?

a) A pressão diminui
b) A pressão permanece constante
c) A pressão aumenta
d) A pressão varia aleatoriamente

Química

Qual é a massa de 1,5 moles de NaCl? (Massa molar de NaCl = 58,5 g/mol) a) 87,75 g b) 130,5 g c) 175,5 g d) 87,5 g

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a) 5
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d) 14

Qual é a fórmula do ácido sulfúrico?

☑ a) H₂SO₄
☐ b) H₂S
☐ c) HSO₄
☐ d) H₃PO₄

Qual é a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de 50 g de água em 10 °C? (Calor específico da água = 4,18 J/g°C)

a) 209 J
b) 418 J
c) 2090 J
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Quantos moles de CO₂ estão presentes em 44 g de CO₂? (Massa molar de CO₂ = 44 g/mol)

a) 0,5 moles
b) 1 mole
c) 2 moles
d) 4 moles

Qual é a pressão de um gás ideal em um recipiente de 10 L a 300 K, contendo 2 moles de gás? (Use R = 0,0821 L·atm/(mol·K))

a) 2,5 atm
b) 4,0 atm

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