Para calcular o percentual de ionização de um composto, podemos usar a fórmula: \[ \text{Percentual de ionização} = \frac{[A^-]}{[A^-] + [HA]} \times 100 \] Onde: - \( [A^-] \) é a concentração da forma ionizada. - \( [HA] \) é a concentração da forma não ionizada. Como a sulfadiazina é um composto básico, podemos usar a relação entre pKa e pH para determinar a proporção de formas ionizadas e não ionizadas. A fórmula que relaciona pKa, pH e a razão de ionização é: \[ \text{pH} = \text{pKa} + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right) \] Dado que o pKa é 6,36 e o pH é 1,5, podemos rearranjar a equação: \[ 1,5 = 6,36 + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right) \] Subtraindo 6,36 de ambos os lados: \[ \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right) = 1,5 - 6,36 = -4,86 \] Convertendo de logaritmo para a razão: \[ \frac{[A^-]}{[HA]} = 10^{-4,86} \approx 1,38 \times 10^{-5} \] Isso significa que a forma ionizada é muito menor que a forma não ionizada. Para calcular o percentual de ionização, podemos usar a relação: \[ \text{Percentual de ionização} \approx \frac{[A^-]}{[HA]} \times 100 \] Como a razão é muito pequena, o percentual de ionização será próximo de 0%. Analisando as alternativas: - 5% - 89% - 12% - 100% - 94% A opção que mais se aproxima do resultado calculado é a) 5%. Portanto, a resposta correta é 5%.