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Calcule o número de átomos de carbono e de oxigênio contidos num frasco fechado, com 17,6 g de gás carbônico (CO2). ( Dados: C = 12u, O = 16 u)

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Uma lâmina de Zinco é formada por 2,5 mols de átomos. Ache a sua massa, em gramas. ( Dados: MZn = 65 g/mol)

Calcule a quantidade de matéria (n) correspondente a: a) 11,5 g de sódio; b) 6,4 g de enxofre; c) 1,204 . 1025 átomos de cobre; d) 14,2 g de átomos de cloro. (Dados: MNa = 23 g/mol, MS = 32 g/mol , MCl = 35,5 g/mol)

Determine o número de átomos contidos em: a) 1,5 mol de molécula de hidrogênio (H2); b) 5 mols de moléculas de água (H 2O); c) 1/5 de mol de moléculas de sacarose (C12H22O11); d) 3/8 de mol de molécula de glicose (C6H12O6)

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Calcule o número de átomos de carbono e de oxigênio contidos num frasco fechado, com 17,6 g de gás carbônico (CO2). ( Dados: C = 12u, O = 16 u)

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Uma lâmina de Zinco é formada por 2,5 mols de átomos. Ache a sua massa, em gramas. ( Dados: MZn = 65 g/mol)

Calcule a quantidade de matéria (n) correspondente a: a) 11,5 g de sódio; b) 6,4 g de enxofre; c) 1,204 . 1025 átomos de cobre; d) 14,2 g de átomos de cloro. (Dados: MNa = 23 g/mol, MS = 32 g/mol , MCl = 35,5 g/mol)

Determine o número de átomos contidos em: a) 1,5 mol de molécula de hidrogênio (H2); b) 5 mols de moléculas de água (H 2O); c) 1/5 de mol de moléculas de sacarose (C12H22O11); d) 3/8 de mol de molécula de glicose (C6H12O6)

Quais são as massas molares? a) C6H12O6 (glicose) b) K4Fe ( CN )6 ( ferrocianeto de potássio ) c) C12H22O11 ( sacarose)

Qual a massa atômica do elemento cloro? Abundância de cloro natureza é representada por: 17 Cl 35 - 75,8% 17 Cl 37 - 24,2%

O que possui maior massa: 5 mols de sulfeto de cálcio (CaS) ou 4 mols de cloreto de alumínio (AlCl3)?

Qual é a massa de uma só molécula de CaBr2?

Qual a massa de Br em 1023 moléculas de CaBr2?

Qual é a massa de cálcio necessária para se ter 6.02 . 1020 átomos de cálcio?

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Calcule a quantidade de matéria (n) correspondente a: a) 11,5 g de sódio; b) 6,4 g de enxofre; c) 1,204 . 1025 átomos de cobre; d) 14,2 g de átomos de cloro. (Dados: MNa = 23 g/mol, MS = 32 g/mol , MCl = 35,5 g/mol)

Determine o número de átomos contidos em: a) 1,5 mol de molécula de hidrogênio (H2); b) 5 mols de moléculas de água (H 2O); c) 1/5 de mol de moléculas de sacarose (C12H22O11); d) 3/8 de mol de molécula de glicose (C6H12O6)

Quais são as massas molares? a) C6H12O6 (glicose) b) K4Fe ( CN )6 ( ferrocianeto de potássio ) c) C12H22O11 ( sacarose)

Qual a massa atômica do elemento cloro? Abundância de cloro natureza é representada por: 17 Cl 35 - 75,8% 17 Cl 37 - 24,2%

O que possui maior massa: 5 mols de sulfeto de cálcio (CaS) ou 4 mols de cloreto de alumínio (AlCl3)?

Qual é a massa de uma só molécula de CaBr2?

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