Para resolver essa questão, precisamos conhecer os valores de solubilidade do Pb(NO3)2 em água a 50°C e a 20°C. 1. Solubilidade a 50°C: Vamos supor que a solubilidade do Pb(NO3)2 a 50°C seja, por exemplo, 75g em 100g de água. Isso significa que em 75g de água, a solubilidade seria proporcional, ou seja, 56,25g de Pb(NO3)2 (75g de água * 75g/100g). 2. Solubilidade a 20°C: Agora, suponha que a solubilidade a 20°C seja, por exemplo, 30g em 100g de água. Portanto, em 75g de água, a solubilidade seria 22,5g de Pb(NO3)2 (75g de água * 30g/100g). 3. Cálculo da cristalização: Quando a solução saturada a 50°C é resfriada a 20°C, a quantidade de Pb(NO3)2 que não pode mais permanecer dissolvida se cristaliza. Assim, a massa que se cristaliza é a diferença entre a quantidade dissolvida a 50°C e a quantidade que pode permanecer dissolvida a 20°C. - Quantidade dissolvida a 50°C: 56,25g - Quantidade que pode permanecer dissolvida a 20°C: 22,5g Portanto, a massa que se cristaliza é: 56,25g - 22,5g = 33,75g. No entanto, como não temos os valores exatos de solubilidade, vamos analisar as alternativas dadas: (A) 15,75g (B) 28,00g (C) 14,25g (D) 19,00g (E) 30,62g Sem os valores exatos, não posso determinar a resposta correta. Você precisa verificar os valores de solubilidade na tabela mencionada para fazer o cálculo correto. Se você tiver esses valores, posso ajudar a calcular a resposta correta!