Grátis: Um composto orgânico é identificado como um éster, que é formado pela reação de um ácido carboxílico com um álcool. Considerando que a reação entre... – Questões Respondidas

Química Analítica

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Um composto orgânico é identificado como um éster, que é formado pela reação de um ácido carboxílico com um álcool. Considerando que a reação entre ácido acético (CH3COOH) e etanol (C2H5OH) produz etanoato de etila, qual é a reação química balanceada que representa essa formação?
a) CH3COOH + C2H5OH → C2H5COOCH3 + H2O
b) CH3COOH + C2H5OH → C2H5COOCH2 + H2O
c) CH3COOH + C2H5OH ⇌ C2H5COOCH3 + H2O
d) CH3COOH + C2H5OH → C2H5COOH + CH3OH

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Ed

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Para identificar a reação correta que representa a formação do éster etanoato de etila (também conhecido como acetato de etila) a partir do ácido acético e etanol, precisamos analisar as opções dadas. A reação geral para a formação de um éster a partir de um ácido carboxílico e um álcool é: Ácido + Álcool ⇌ Éster + Água No caso específico do ácido acético (CH3COOH) e etanol (C2H5OH), a reação correta deve resultar no éster etanoato de etila (C2H5COOCH3) e água (H2O). Vamos analisar as alternativas: a) CH3COOH + C2H5OH → C2H5COOCH3 + H2O - Esta opção não está balanceada corretamente, pois o éster formado não é o correto. b) CH3COOH + C2H5OH → C2H5COOCH2 + H2O - Esta opção também não está correta, pois o éster formado não é o correto. c) CH3COOH + C2H5OH ⇌ C2H5COOCH3 + H2O - Esta opção está correta, pois representa a reação de formação do éster e inclui a reversibilidade da reação. d) CH3COOH + C2H5OH → C2H5COOH + CH3OH - Esta opção não representa a formação do éster, mas sim a formação de um ácido e um álcool. Portanto, a alternativa correta que representa a formação do éster etanoato de etila a partir do ácido acético e etanol é: c) CH3COOH + C2H5OH ⇌ C2H5COOCH3 + H2O.

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equação: NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq), qual dos seguintes fatores influencia diretamente a solubilidade do AgCl formado?
a) A temperatura da solução
b) A quantidade de NaCl utilizada
c) O pH da solução
d) A pressão atmosférica

Durante uma reação de neutralização entre um ácido forte e uma base forte, como o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH), que fenômeno é observado e qual é o resultado final dessa reação?
a) Formação de um sal e água
b) Formação de um gás e um líquido
c) Formação de um sólido e um líquido
d) Formação de um ácido e uma base

Um estudante realiza um experimento em que aquece carbonato de cálcio (CaCO3) em um tubo de ensaio. Após algum tempo, ele observa a liberação de gás e a formação de um sólido. Qual é o produto gasoso liberado e qual a equação química que representa essa reação?
a) Gás oxigênio; CaCO3 → CaO + O2
b) Gás dióxido de carbono; CaCO3 → CaO + CO2
c) Gás hidrogênio; CaCO3 → CaH2 + CO2
d) Gás amônia; CaCO3 + NH3 → Ca(NH2)2 + H2O

Na eletrolise da água, a corrente elétrica é utilizada para separar a água em seus componentes. Qual é o produto formado no cátodo e qual é o processo de redução que ocorre nesse eletrodo?
a) Oxigênio; O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O
b) Hidrogênio; 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
c) Oxigênio; 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-
d) Hidrogênio; 2H2 + 2OH- → 2H2O + 2e-

Um estudante está estudando a cinética química e observa que a velocidade de uma reação aumenta quando a concentração dos reagentes é elevada. Qual é o conceito que explica essa observação e qual é a relação entre a concentração e a velocidade da reação?
a) Lei de Hess; a velocidade é inversamente proporcional à concentração
b) Teoria das colisões; a velocidade é diretamente proporcional à concentração
c) Teoria do estado de transição; a velocidade é independente da concentração
d) Lei de Arrhenius; a velocidade é inversamente proporcional à temperatura

Em um experimento de titulação, uma solução de ácido clorídrico (HCl) é titulada com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) até atingir o ponto de equivalência. Qual é o pH da solução no ponto de equivalência e por que esse valor é observado?
a) pH 1; porque o ácido é forte
b) pH 7; devido à formação de água neutra
c) pH 14; devido ao excesso de base
d) pH 7; porque a reação é endotérmica

Ao misturar ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado com água, um estudante observa que a mistura aquece rapidamente. Por que essa reação é exotérmica e quais cuidados devem ser tomados ao realizar esse procedimento?
a) A formação de gás oxigênio; é seguro misturar em qualquer ordem
b) A liberação de calor durante a ionização; deve-se misturar ácido em água
c) A formação de gás hidrogênio; deve-se misturar água em ácido
d) A reação com um soluto; a mistura pode ser feita rapidamente

Um cientista investiga a solubilidade de um sal em água e observa que a solubilidade aumenta com a temperatura. Qual é o tipo de processo que pode ser descrito por essa observação e como isso se relaciona com a termodinâmica?
a) Processo endotérmico; a energia é absorvida para quebrar as ligações do soluto
b) Processo exotérmico; a energia é liberada ao dissolver o sal
c) Processo isotérmico; a temperatura permanece constante
d) Processo não espontâneo; a solubilidade não depende da temperatura