Para resolver essa questão, precisamos conhecer a reação entre o permanganato de potássio (KMnO₄) e o peróxido de hidrogênio (H₂O₂). A reação geralmente ocorre em meio ácido e pode ser representada da seguinte forma: \[ \text{2 KMnO}_4 + \text{5 H}_2\text{O}_2 + \text{6 H}^+ \rightarrow \text{2 Mn}^{2+} + \text{5 O}_2 + \text{8 H}_2\text{O} + \text{2 K}^+ \] A estequiometria da reação mostra que 2 mols de KMnO₄ reagem com 5 mols de H₂O₂. 1. Calcular a quantidade de H₂O₂ em mols: - A concentração da solução de H₂O₂ é 0,1 mol/L. - O volume da solução é 20,0 mL, que é 0,020 L. - Mols de H₂O₂ = concentração × volume = 0,1 mol/L × 0,020 L = 0,002 mol. 2. Usar a estequiometria para encontrar os mols de KMnO₄ necessários: - A relação é 5 mols de H₂O₂ para 2 mols de KMnO₄. - Portanto, para 0,002 mol de H₂O₂, a quantidade de KMnO₄ necessária é: \[ \text{Mols de KMnO}_4 = \frac{2}{5} \times 0,002 \text{ mol} = 0,0008 \text{ mol}. \] 3. Calcular a massa de KMnO₄ necessária: - A massa molar do KMnO₄ é aproximadamente 158 g/mol. - Massa = mols × massa molar = 0,0008 mol × 158 g/mol = 0,1264 g. Portanto, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é aproximadamente 0,1264 g.