Para resolver essa questão, precisamos primeiro entender a reação entre o alumínio (Al) e o cloro (Cl₂) para formar o cloreto de alumínio (AlCl₃). A equação química balanceada para essa reação é: \[ 2 Al + 3 Cl_2 \rightarrow 2 AlCl_3 \] Agora, vamos calcular quantos mols de Al e Cl₂ temos a partir das massas fornecidas. 1. Cálculo dos mols de Al: - Massa molar do Al = 27 g/mol - Mols de Al = \( \frac{2,70 \, g}{27 \, g/mol} = 0,1 \, mol \) 2. Cálculo dos mols de Cl₂: - Massa molar do Cl₂ = 71 g/mol (Cl = 35,5 g/mol, então Cl₂ = 2 × 35,5 g/mol) - Mols de Cl₂ = \( \frac{4,26 \, g}{71 \, g/mol} \approx 0,060 \, mol \) 3. Verificação do reagente limitante: - A reação requer 2 mols de Al para 3 mols de Cl₂. Portanto, para 0,1 mol de Al, precisaríamos de: \[ \text{Mols de Cl₂ necessários} = 0,1 \, mol \times \frac{3 \, mol \, Cl₂}{2 \, mol \, Al} = 0,15 \, mol \] - Como temos apenas 0,060 mol de Cl₂, o Cl₂ é o reagente limitante. 4. Cálculo do rendimento máximo de AlCl₃: - A partir de 3 mols de Cl₂, produzimos 2 mols de AlCl₃. Portanto, de 0,060 mol de Cl₂, a quantidade de AlCl₃ produzida será: \[ \text{Mols de AlCl₃} = 0,060 \, mol \times \frac{2 \, mol \, AlCl₃}{3 \, mol \, Cl₂} = 0,040 \, mol \] 5. Cálculo da massa de AlCl₃: - Massa molar do AlCl₃ = 133,5 g/mol (Al = 27 g/mol + 3 × Cl = 3 × 35,5 g/mol) - Massa de AlCl₃ = \( 0,040 \, mol \times 133,5 \, g/mol \approx 5,34 \, g \) Arredondando, o rendimento máximo possível de AlCl₃ é aproximadamente 5,3 g. Portanto, a alternativa correta é: c) 5,3.