De acordo com o modelo atômico atual, a disposição dos elétrons em torno do núcleo ocorre em diferentes estados energéticos, os quais são caracterizados pelo número quântico principal e secundário.
Para o elétron mais energético do átomo de escândio no estado fundamental, os números quânticos principal e secundário são respectivamente
a) 3 e 0
b) 3 e 2
c) 4 e 0
d) 4 e 2
Para o elétron mais energético do átomo de escândio no estado fundamental, os números quânticos principal e secundário são respectivamente
a) 3 e 0
b) 3 e 2
c) 4 e 0
d) 4 e 2
Respostas
Ed 
há 7 meses
Para determinar os números quânticos principal e secundário do elétron mais energético do átomo de escândio (Sc), precisamos primeiro conhecer a configuração eletrônica do elemento. O escândio possui 21 elétrons, e sua configuração eletrônica é: \[ \text{[Ar]} \, 3d^1 \, 4s^2 \] O elétron mais energético está no nível de energia mais alto, que é o 4s. Agora, analisando os números quânticos: - O número quântico principal (n) para o nível 4s é 4. - O número quântico secundário (l) para o orbital s (l = 0) é 0. Portanto, para o elétron mais energético do átomo de escândio no estado fundamental, os números quânticos são: - n = 4 - l = 0 Assim, a alternativa correta é: c) 4 e 0.
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a) Rutherford.
b) Thomson.
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O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A composição metafórica presente nesse poema remete:
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d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol.
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A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que:
a) Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação química.
b) Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons.
c) Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de caracterização.
d) Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia.
e) Toda a matéria é composta por átomos.
No fim do século XIX, o físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) foi convencido por J. J. Thomson a trabalhar com o fenômeno então recentemente descoberto: a radioatividade. Seu trabalho permitiu a elaboração de um modelo atômico que possibilitou o entendimento da radiação emitida pelos átomos de urânio, polônio e rádio. Aos 26 anos de idade, Rutherford fez sua maior descoberta. Estudando a emissão de radiação de urânio e do tório, observou que existem dois tipos distintos de radiação: uma que é rapidamente absorvida, que denominamos radiação alfa (α) e uma com maior poder de penetração, que denominamos radiação beta (β). Sobre a descoberta de Rutherford podemos afirmar ainda:
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
I. A radiação alfa é atraída pelo polo negativo de um campo elétrico.
II. O baixo poder de penetração das radiações alfa decorre de sua elevada massa.
III. A radiação beta é constituída por partículas positivas, pois se desviam para o polo negativo do campo elétrico.
IV. As partículas alfa são iguais a átomos de hélio que perderam os elétrons.
a) I, apenas
b) I e II
c) III, apenas
d) I, II e IV
e) II e IV
A eletricidade (do grego elétron, que significa âmbar) é um fenômeno físico originado por cargas elétricas. Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As cargas de nomes iguais (mesmo sinal) se repelem e as de nomes distintos (sinais diferentes) se atraem.
De acordo com a informação, assinale a alternativa correta.
A) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Dalton.
B) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Thomson.
C) Os prótons possuem carga elétrica negativa.
D) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Rutherford.
E) Os elétrons possuem carga elétrica positiva.
Os recentes "apagões" verificados no Brasil, sobretudo no Rio de Janeiro, mostram a grande dependência da sociedade atual em relação à energia elétrica. O fenômeno da eletricidade só pode ser explicado, no final do século XIX, por meio de experiências em tubos, contendo um polo positivo e outro negativo, sob vácuo.
Tais experimentos resultaram no modelo atomico de
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Rutherford.
d) Thomson.
Assinale a afirmativa que descreve adequadamente a teoria atômica de Dalton. Toda matéria é constituída de átomos:
A) os quais são formados por partículas positivas e negativas.
B) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam livremente em torno desse núcleo.
C) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam em diferentes camadas eletrônicas.
D) e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos.
Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma ideia que provém do modelo atômico de Dalton.
a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por reações químicas.
b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas, as quais diferem das propriedades dos átomos de outros elementos.
c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.
d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões bem determinadas.
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