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Química Orgânica

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Leia o trecho a seguir: ‘[...] Butlerov foi considerado por muitos como o fundador da teoria estrutural. Por outro lado, durante muito tempo a prioridade foi atribuída a Kekulé e Couper, que propuseram a tetravalência do carbono e a formação de cadeias carbônicas, contribuindo para a teoria estrutural. Pode-se afirmar, portanto, que a proposição e uso das estruturas químicas foi um processo gradual e feito em conjunto, começando com os trabalhos de Kekulé, passando pela sistematização e aprofundamento realizados por Butlerov [...].”
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria estrutural, é correto afirmar que os átomos realizam ligações porque:
1. interagem por alguns segundos.
2. utilizam os elétrons disponíveis na camada de valência.
3. são classificados como ligantes.
4. são inertes e mesmo assim realizam ligações.
5. possuem muitos elétrons.

Questões para o Sucesso

há 9 meses

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há 9 meses

Atividades de Autoaprendizagem - Química Orgânica - Uninabuco

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Respostas

Ed

há 9 meses

A opção correta é: 2. utilizam os elétrons disponíveis na camada de valência. Os átomos realizam ligações químicas utilizando os elétrons da camada de valência, que são os elétrons mais externos e estão envolvidos nas interações entre os átomos. As outras opções não refletem corretamente o conceito de ligações químicas.

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Ligações iônicas estão presentes em diversos compostos químicos e geralmente ocorrem entre elementos com átomos de diferentes eletronegatividades. De maneira geral, quanto maior a eletronegatividade, maior a força da ligação entre os átomos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas abaixo e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) As ligações iônicas ocorrem pela transferência de elétrons.
II. ( ) As ligações iônicas ocorrem entre metais.
III. ( ) A eletronegatividade deve ser calculada.
IV. ( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica.
V. ( ) Compostos iônicos possuem baixo ponto de fusão.
1. V, F, F, F, V.
2. F, F, V, F, V.
3. V, V, F, V, V.
4. F, V, F, V, F.
5. V, F, F, V, F.

A ressonância de uma molécula pode ser representada utilizando a estruturas de Lewis. De maneira geral, o intuito das estruturas de ressonância é demonstrar que os elétrons em uma molécula não são estáticos, ou seja, podem estar em diferentes lugares da molécula.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre hibridização, analise as afirmacoes a seguir.
I. A equivalência das estruturas de ressonância é simbolizada por uma seta de duplo sentido.
II. As estruturas de ressonância são muito próximas de representações que condizem com a realidade.
III. O híbrido de ressonância é a somatória das estruturas de ressonância.
IV. O híbrido de ressonância é a representação mais próxima da realidade de uma molécula.
V. Em alguns casos, as estruturas de ressonância são discrepantes e, portanto, o híbrido de ressonância é descartado.
1. I, II e V.
2. I, III, IV.
3. I e III.
4. IV e V.
5. III, IV, e V.

Alguns átomos de moléculas podem ou não seguir a regra do octeto. Independentemente dessa regra, de modo geral, os átomos de diferentes moléculas se organizam espacialmente a fim de atingir a maior estabilidade possível, o que ocorre também através da variação do ângulo de ligação.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise a os elementos químicos a seguir e associe-os com suas respectivas geometrias moleculares.
1) CH4.
2) SO2.
3) HCN.
4) PBr3F2.
5) [Pt(NH3)4]+2.
( ) Geometria angular, ângulo de 104, 5º.
( ) Geometria tetraédrica, ângulo de 109,5º.
( ) Quadrado planar, 90º.
( ) Geometria linear, ângulo de 180º.
( ) Geometria bi pirâmide trigonal, ângulos de 90º 120º.
1. 4, 2, 3, 1, 5
2. 5, 3, 1, 4, 2.
3. 2, 3, 5, 1, 4.
4. 1, 3, 4, 2, 5.
5. 2, 1, 5, 3, 4.

A formação de orbitais moleculares é resultante da interação entre os elétrons da camada de valência dos átomos. A quantidade de ligações que os átomos realizam entre si pode ser determinada pela utilização da equação da ordem de ligação.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) A energia dos orbitais moleculares depende da energia dos orbitais atômicos.
II. ( ) O orbital molecular ligante possui maior energia, e o orbital molecular antiligante possui menor energia se comparados aos orbitais atômicos iniciais.
III. ( ) A ordem de ligação é resultado da soma dos elétrons ligantes e antiligantes.
IV. ( ) O resultado da ordem da ligação pode ser um número quebrado.
1. F, F, V, V.
2. V, F, F, V.
3. V, F, V, F.
4. V, V, F, F.
5. F, V, V, F.

Apesar das estruturas de ressonância não reproduzirem a realidade, devem ser analisadas, em especial se não houver equivalência entre elas, uma vez que, a partir da análise, é possível determinar qual estrutura irá colaborar mais para a formação do híbrido de ressonância.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estruturas de ressonância, é possível afirmar que a estrutura que mais colabora com o híbrido de ressonância é a que apresenta:
1. a estrutura que segue a projeção de Newman.
2. a estrutura de ressonância com poucos octetos.
3. a energia de ligação entre os átomos proporcional à quantidade de octetos.
4. cargas opostas em regiões distantes na molécula.
5. a menor distância entre as cargas opostas.

A molécula de metano à temperatura ambiente é um gás usualmente utilizado como combustível. Essa molécula é constituída apenas de carbono, ligado por meio de ligações simples a átomos de hidrogênio. No metano, o átomo de carbono segue a regra do octeto para atingir a estabilidade.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre moléculas de metano, analise os itens a seguir e associe-os com suas respectivas características.
1) Número de ligações que o carbono faz.
2) Número de ligações que o hidrogênio faz.
3) Distribuição de Linus Pauling.
4) Elétrons na camada de valência de acordo com Linus Pauling.
( ) 2s2 2p2.
( ) 4.
( ) 1s2 2s2 2p2.
( ) 1.
1. 1, 3, 4, 2.
2. 4, 1, 3, 2.
3. 1, 4, 3, 2.
4. 2, 3, 1, 4.
5. 4, 1, 2, 3.

A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos. Basicamente, existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um é representado de uma determinada forma espacialmente, o que permite compreender melhor a estrutura dos átomos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, ordene os orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua complexidade.
( ) Diversos lóbulos e roscas.
( ) Dois lóbulos e uma rosca.
( ) Esfera.
( ) Trevo de quatro folhas.
( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z.

A penicilina foi descoberta em 1928, pelo médico e professor Alexander Fleming, que observou uma espécie de bolor estava contaminando uma amostra de cultura celular. A penicilina foi dos primeiros antibióticos descobertos e utilizado com sucesso no combate de doenças infecciosas.
Considerando essas informações e seus estudos sobre as funções orgânicas, analise as afirmativas a seguir:
I. A penicilina contém um grupo funcional ácido carboxílico.
II. O grupo funcional éter está próxima a um átomo de nitrogênio.
III. A penicilina possui um grupamento amina.
IV. O R representa outros hidrocarbonetos que podem se ligar a penicilina.
V. A hidroxila dá a penicilina a função álcool.
1. I e III.
2. I, III e IV.
3. II, IV e V.
4. IV e V.
5. I, II e IV.

As pequenas dimensões e propriedades dos nanotubos e fulerenos têm ganhado destaque ao longo dos últimos anos, o que faz com que estes matérias sejam estudados e aplicados em diversas áreas e diferentes processos, podendo inclusive otimizar processos já existentes.
Considerando o que foi estudado sobre nanotubos e fulerenos, analise os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas respectivas características.
1) Nanotubos.
2) Funcionalização.
3) Fulereno.
4) Fotofísica e fotoquímica.
5) Compósitos.
( ) Folhas de grafeno enroladas.
( ) Transferência de carga em dispositivos fotovoltaicos.
( ) Mistura de materiais distintos.
( ) Esferoidal.
( ) Adsorção de grupos funcionais.
1. 4, 3, 1, 2, 5
2. 5, 3, 2, 1, 4
3. 1, 5, 2, 4, 3
4. 1, 4, 5, 3, 2.
5. 2, 4, 3, 5, 1