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Considerando-se a posição dos elementos na tabela periódica, é correto afirmar que, entre os elementos indicados a seguir, o de menor raio e maior energia de ionização é o
a. cálcio.
b. estrôncio.
c. bromo.
d. cromo.
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há 6 meses

Para determinar qual elemento tem o menor raio e a maior energia de ionização, precisamos considerar a posição dos elementos na tabela periódica. 1. Raio atômico: Geralmente, o raio atômico diminui da esquerda para a direita na tabela periódica e aumenta de cima para baixo. Isso significa que elementos mais à direita e mais acima tendem a ter raios menores. 2. Energia de ionização: A energia de ionização tende a aumentar da esquerda para a direita e a diminuir de cima para baixo. Portanto, elementos mais à direita e mais acima têm maior energia de ionização. Agora, analisando as opções: - a) Cálcio (Ca) - Grupo 2, período 4. - b) Estrôncio (Sr) - Grupo 2, período 5. - c) Bromo (Br) - Grupo 17, período 4. - d) Cromo (Cr) - Grupo 6, período 4. O bromo (Br) está mais à direita na tabela periódica, o que indica que ele terá um raio menor e uma maior energia de ionização em comparação com os outros elementos listados. Portanto, a resposta correta é: c) bromo.

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Assinale a alternativa incorreta em relação aos modelos atômicos que foram desenvolvidos em teorias fundamentadas na experimentação por diferentes cientistas.
a. O modelo atômico de Dalton considerava a existência de cargas nos átomos.
b. O átomo de Bohr apresenta partícula constituída por um núcleo contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas estacionárias.
c. A teoria atômica de Tomson descreve o átomo como uma esfera positiva contendo elétrons distribuídos uniformemente.
d. No modelo atômico de Rutherford o átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera.

Dados os elementos carbono, sódio, bromo, cálcio, silício e bário, apresentam maior similaridade em suas propriedades físicas e químicas os elementos que se encontram representados corretamente pelos símbolos.
a. Ba e C.
b. Si e Na.
c. Ca e Ba.
d. C e Br.

Uma substância foi identificada apresentando as seguintes propriedades: Alta temperatura de fusão e ebulição. Boa condutividade elétrica em solução aquosa. Mau condutor de eletricidade no estado sólido.
A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo:
a. Dipolo induzido.
b. Iônica.
c. Metálica.
d. Covalente.

Sabendo que o elemento B pertence ao grupo dos metais alcalinos terrosos e que o elemento C pertence ao grupo dos calcogênios, identifique a alternativa correta da fórmula do composto constituído por B e C da natureza da ligação existente entre eles:
a. BC2 - iônica
b. B2C3 – dativa
c. B2C - covalente
d. BC - iônica

É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
a. os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
b. os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
c. a existência de partículas subatômicas.
d. o átomo ser indivisível.

O átomo de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 40, é correto afirmar que o cátion Ca2+ tem:
a. 20 elétrons.
b. 18 prótons.
c. Configuração eletrônica igual à do íon K + (Z = 19)
d. 18 nêutrons.

Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20. Sobre esse elemento, considere as afirmativas a seguir: I. Possui 20 prótons, 20 nêutrons e 20 elétrons. II. No estado fundamental, sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. III. Seu nome é potássio. IV. É um metal alcalino. V. Está localizado no quarto período da tabela periódica. Assinale a alternativa que contem somente afirmativas corretas.
a. I, II e IV.
b. IV e V.
c. II e V
d. I, II e III.

O gelo seco corresponde ao CO2 solidificado, cuja fórmula estrutural é O=C=O.
Assinale a afirmação que explique o estado sólido do CO2.
a. Interações fortes entre os dipolos na molécula do CO2.
b. Dipolo induzido entre as moléculas fortemente polares de CO2.
c. Dipolo induzido entre as moléculas fortemente apolares de CO2.
d. Ligações de Hidrogênio entre as moléculas de CO2.

O modelo atômico do átomo de Rutherford foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas). Assinale a opção que apresenta característica da eletrosfera do átomo de Rutherford.
a. Contém partículas de carga elétrica negativa.
b. Contém partículas de carga elétrica positiva.
c. Concentra praticamente toda a massa do átomo.
d. Contém nêutrons.

Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20. Marque a opção correta em relação a este elemento.
a. Possui 20 prótons, 18 nêutrons e 20 elétrons.
b. É um metal alcalino.
c. Está localizado no terceiro período da tabela periódica.
d. No seu estado fundamental, a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

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