Grátis: Combustíveis são sólidos, líquidos ou gases que reagem com o oxigênio gerando energia suficiente para aproveitamento industrial. Reações de combus... – Questões Respondidas

Química Inorgânica

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Combustíveis são sólidos, líquidos ou gases que reagem com o oxigênio gerando energia suficiente para aproveitamento industrial. Reações de combustão são reações químicas que envolvem a oxidação completa de um combustível gerando energia. Os principais elementos químicos que constituem um combustível são Carbono (C) e Hidrogênio (H). Estes elementos reagem com Oxigênio, formando gás carbônico (CO2) e água (H2O), respectivamente.
Dentro desta reação, quem é o comburente?
A Gasolina
B Carvão
C Metano
D Oxigênio

Exercícios Para o Conhecimento

há 6 meses

Exercícios Para o Conhecimento

há 6 meses

Quimica Geral Prática 100 _2021

Quimica Geral Prática 100 _2021

Respostas

Ed

há 6 meses

Na reação de combustão, o comburente é a substância que fornece o oxigênio necessário para a reação ocorrer. No caso da combustão, o oxigênio é o elemento que reage com o combustível (como gasolina, carvão ou metano) para produzir gás carbônico e água, liberando energia. Analisando as alternativas: A) Gasolina - É um combustível, não o comburente. B) Carvão - Também é um combustível, não o comburente. C) Metano - Mais um combustível, não o comburente. D) Oxigênio - Este é o comburente, pois é o elemento que reage com os combustíveis. Portanto, a resposta correta é: D) Oxigênio.

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A reação de oxirredução, também conhecida como reação redox, é na verdade uma interação entre duas reações concomitantes e dependentes uma da outra, que são a reação de oxidação e a reação de redução. A reação de oxidação é aquela na qual um elemento perde elétrons, adquirindo carga positiva se transformando em um cátion. A reação de redução é aquela na qual um elemento recebe elétrons, adquirindo carga negativa e se transformando em um ânion. Um elemento só oxida por que há outro elemento reduzindo e só reduz porque há outro elemento oxidando. No caso do Alumínio, o óxido de Alumínio (Al2O3) se adere firmemente na superfície do metal e não se desprende com tanta facilidade, assim óxido de alumínio forma uma camada protetora sobre a superfície da peça. Portanto, na reação de oxirredução envolvendo a produção do óxido de Alumínio:
A O Alumínio reduz e é agente oxidante do Oxigênio. B O Alumínio oxida e é agente redutor do Oxigênio.
A O Alumínio reduz e é agente oxidante do Oxigênio.
B O Alumínio oxida e é agente redutor do Oxigênio.
C O Alumínio reduz e é agente redutor do Oxigênio.
D O Alumínio oxida e é agente oxidante do Oxigênio.

Eletroquímica é o estudo da relação entre a eletricidade e a química. Assim, é uma área de estudos da química que engloba conceitos de física e de química integrados (físico-química) no estudo de reações químicas de transferência de elétrons para gerar energia elétrica, ou a aplicação da energia elétrica para gerar ou inibir reações químicas de transferência de elétrons.
Como são chamadas estas reações?
A Reações de adição.
B Reações de condensação.
C Reações de combustão.
D Reações de oxirredução.

O ácido fosfórico é bastante usado na indústria de alimentos. Por exemplo, os refrigerantes de base cola tem o uso de ácido fosfórico em sua fabricação. Esta ácido atua como acidulante, para realçar o paladar e como conservante da bebida. Sabendo que a massa molar de 1 mol de H3PO4 é de 98 g/mol e que representa 6,02. 1023 moléculas deste gás, qual a quantidade molar de H3PO4 presentes em 392g deste gás?
Qual a quantidade molar de H3PO4 presentes em 392g deste gás?
A 4 mols
B 0,25 mol
C 490 mols
D 1,53 . 1021 mols

Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg(CO3)2 ou CaCO3.MgCO3), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico. A calcite (CaCO3) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue: O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir. Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação. Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados: O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1) e C (A = 12). Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção?
Quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção?
A 100
B 560
C 1000
D 2000
E 10000

Reações químicas são as interações entre moléculas de substâncias químicas que tem como resultado a geração de outras substâncias. Assim, podemos ter reações químicas onde um reagente gera dois ou mais produtos.
Como são chamadas estas reações?
A Reação de adição
B Reação de decomposição
C Reação de deslocamento
D Reação de precipitação

Determinar o potencial padrão de uma célula eletroquímica contendo Zinco metálico imerso em uma solução de Nitrato de Prata, tendo como dados a reação de oxirredução e os potenciais padrão das semi-reações de redução abaixo:
Qual é o potencial padrão?
A E° = + 0,80 V
B E° = - 0,76 V
C E° = +1,56 V
D E° = - 0,84 V

Alessandro Volta aperfeiçoou o eletróforo, que era uma máquina de indução eletrostática desenvolvida em 1762 pelo físico sueco Johan Carl Wilcke, que consistia de um disco metálico com um cabo isolante que era carregado eletricamente por contato com uma resina previamente eletrificada por atrito. Volta fez diversas tentativas até chegar em 1801 à versão final do seu aperfeiçoamento, onde discos de cobre e de zinco eram empilhados de forma alternada, tendo entre eles panos embebidos com solução de ácido sulfúrico. Este dispositivo, posteriormente chamado de Pilha de Volta, gerava eletricidade espontaneamente sem necessidade de atrito quando as extremidades de cobre e de zinco eram conectadas por um fio condutor. Sabendo que o potencial padrão de redução do Cobre é de +0,34V e que o potencial padrão de redução do Zinco é de -0,76V, qual o potencial padrão gerado pela Pilha de Volta?
Qual o potencial padrão gerado pela Pilha de Volta?
A E° = +0,34 V
B E° = -0,76 V
C E° = + 1,1 V
D E° = -0,42 V

Um estudo da empresa norte-americana CCTechnologies avaliou que de 1% a 5% do Produto Interno Bruto (PIB) dos países industrializados são consumidos pela corrosão. Medidas preventivas e preditivas de manutenção contra a corrosão podem levar a uma diminuição deste valor consumido em até 25%. Para medidas preventivas é importante que o engenheiro responsável esteja atento à identificação dos tipos de corrosão e tenha noções de como pode preveni-las ou mesmo corrigir as condições que possam estar levando ao processo de corrosão identificado. Dentro desse enfoque temos o tipo de corrosão mais comum, normalmente de baixa penetração e que só afeta as propriedades de uma forma mais significativa, em um tempo próximo ao da vida útil do equipamento ou instalação industrial.
Que tipo de corrosão é esse?
A Corrosão Superficial ou Uniforme.
B Corrosão por Placas.
C Corrosão Alveolar.
D Corrosão por Pite.

O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma molécula de substância ou material.
Para a molécula de Ácido Fosfórico, qual será o NOX do Fósforo (P)?
A -1
B +1
C -4
D +5