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Química Física

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Por anos, a tecnologia de pirólise tem sido utilizada para fragmentar polímeros indesejados, tais como resíduos plásticos, resultando em um combustível baseado em hidrocarbonetos. O tratamento por pirólise é definido como a degradação de resíduos por aquecimento em atmosfera deficiente de oxigênio, abaixo do nível estequiométrico, para obter combustão completa. Os processos pirolíticos ocorrem em temperaturas na faixa de 180 °C até 1500 °C, por meio de conversão catalítica ou não, resultando em materiais gasosos, líquidos e sólidos.
Com base no texto acima, assinale a alternativa INCORRETA.
a) Um dos sólidos gerados pela pirólise dos polímeros é o carvão, que tem propriedades adsorventes.
b) O aproveitamento dos gases pirolíticos se dá por processo de combustão.
c) A atmosfera no meio reacional da pirólise deve ser obrigatoriamente pouco oxidante.
d) Os processos pirolíticos são exotérmicos e necessitam de alta energia de ativação.
e) Os polímeros são uma fonte rica em hidrocarbonetos e, por isso, apresentam potencial para geração de combustíveis pelo processo de pirólise.

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há 8 meses

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Respostas

Ed

há 8 meses

Vamos analisar cada uma das alternativas para identificar a que está INCORRETA: a) Um dos sólidos gerados pela pirólise dos polímeros é o carvão, que tem propriedades adsorventes. - Esta afirmação está correta, pois a pirólise pode gerar carvão, que possui propriedades adsorventes. b) O aproveitamento dos gases pirolíticos se dá por processo de combustão. - Esta afirmação também está correta, pois os gases gerados podem ser utilizados em processos de combustão para gerar energia. c) A atmosfera no meio reacional da pirólise deve ser obrigatoriamente pouco oxidante. - Esta afirmação é correta, já que a pirólise ocorre em uma atmosfera deficiente em oxigênio para evitar a combustão completa. d) Os processos pirolíticos são exotérmicos e necessitam de alta energia de ativação. - Esta afirmação é INCORRETA. Os processos pirolíticos são geralmente endotérmicos, ou seja, requerem a adição de calor para ocorrer. e) Os polímeros são uma fonte rica em hidrocarbonetos e, por isso, apresentam potencial para geração de combustíveis pelo processo de pirólise. - Esta afirmação está correta, pois os polímeros, sendo compostos por cadeias de hidrocarbonetos, têm potencial para gerar combustíveis. Portanto, a alternativa INCORRETA é: d) Os processos pirolíticos são exotérmicos e necessitam de alta energia de ativação.

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Quase todas as reações metabólicas no organismo humano envolvem a participação das enzimas, sendo que algumas usam dois ou mais substratos. Assim, num laboratório simulou-se o comportamento de uma enzima que segue o modelo de reação abaixo e os resultados estão dispostos na tabela.
Para a reação simulada, analise as alternativas e assinale V (verdadeiro) ou F (falso).
a) A ordem de reação para o cofator é igual a zero e se ele for adicionado numa reação na ausência da enzima, a velocidade será igual a 0,0001 mmol.L–1.s–1.
b) A ordem de reação será igual a 6.
c) Nos experimentos que envolvem a participação da enzima, as reações individuais tornam-se reações elementares.
d) A velocidade da reação será de 256 mmol.L–1.s–1 quando for utilizada uma solução de “A” de 200 mmol.L–1 e uma solução de “B” de 100 mmol.L–1.

Analise as afirmativas abaixo.
I. A velocidade de uma reação química é dependente do número de choques entre as moléculas, e quanto maior for o número de choques, maior será a velocidade da reação.
II. O valor mínimo de energia fornecido aos reagentes para que ocorra uma reação química deve ser inferior à energia de ativação.
III. A velocidade de uma reação química é acelerada por temperaturas elevadas.
IV. O complexo ativado é um estado intermediário entre os reagentes e produtos, em que as ligações químicas dos reagentes estão sendo rompidas e dos produtos estão sendo formadas.
a) I e II, apenas.
b) I e III, apenas.
c) II, III e IV, apenas.
d) I, II e III, apenas.
e) I, III e IV, apenas.

Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química:
Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano.
a) 0,1
b) 0,2
c) 0,3
d) 0,4

A 2,5-dimetoxi-4-bromoanfetamina, DOB, é um potente alucinógeno comercializado dentro de cápsulas, em doses de 1,5 mg. Essa quantidade é tão pequena que a droga é conhecida como “cápsula do vento” ou “cápsula da morte”. A literatura não traz informações sobre valores de dose letal, mas a ingestão de duas cápsulas da droga tem grandes chances de levar o usuário a uma overdose.
a) Se o volume interno da cápsula em que se comercializa a droga é de 1,0 cm3, quanto vale a relação mDOB/mar no interior da cápsula? Considere desprezível o volume ocupado pelo DOB sólido, considere a pressão interna de 100.000 Pa e a temperatura de 25ºC.

Sabe-se que os metais ferro (Feº), magnésio (Mgº) e estanho (Snº) reagem com soluções de ácidos minerais, liberando gás hidrogênio e formando íons divalentes em solução.
Foram feitos três experimentos em que três amostras metálicas de mesma massa reagiram, separada e completamente, com uma solução aquosa de ácido clorídrico (aq))(HC de concentração 0,1 mol/L. Os resultados obtidos foram:
a) V2 > V3 > V1
b) V3 > V1 > V2
c) V1 > V3 > V2
d) V2 > V1 > V3
e) V1 > V2 > V3

Os catalisadores são substâncias utilizadas com o intuito de acelerar a velocidade das reações químicas. De uma forma geral, esses compostos não são consumidos durante as reações.
Assim, o efeito que causam para acelerar a velocidade das reações é
a) aumentar a energia de ativação.
b) não formar o complexo ativado.
c) gerar instabilidade dos produtos.
d) reduzir a energia de ativação.
e) alterar os produtos obtidos na reação.

O ânion bromato reage com o ânion brometo em meio ácido gerando a substância simples bromo segundo a equação: BrO3– (aq) + 5 Br– (aq) + 6 H+ (aq)  3 Br2(aq) + 3 H2O(l)
A cinética dessa reação foi estudada a partir do acompanhamento dessa reação a partir de diferentes concentrações iniciais das espécies BrO3– (aq), Br– (aq) e H+ (aq).
I. Trata-se de uma reação de oxidorredução.
II. O ânion brometo (Br–) é o agente oxidante do processo.
III. A lei cinética dessa reação é v = k[BrO3–][Br–][H+]2.
a) I e II, somente.
b) I e III, somente.
c) II e III, somente.
d) I, II e III.

Para mostrar a diferença da rapidez da reação entre ferro e ácido clorídrico, foi utilizado o ferro em limalha e em barra. Pingando dez gotas de ácido clorídrico 1,0 mol . L–1 em cada material de ferro, espera-se que a reação seja
a) mais rápida no ferro em barra porque a superfície de contato é menor.
b) mais rápida no ferro em limalha porque a superfície de contato é maior.
c) igual, pois a concentração e a quantidade do ácido foram iguais.
d) mais lenta no ferro em limalha porque a superfície de contato é menor.
e) mais lenta no ferro em barra porque a superfície de contato é maior.

O monóxido de nitrogênio ou óxido nítrico (NO) é um dos principais poluentes do ar atmosférico. As emissões desse gás, considerando a origem antropogênica, são resultados da queima, a altas temperaturas, de combustíveis fósseis em Indústrias e em veículos automotores. Uma alternativa para reduzir a emissão de NO para a atmosfera é a sua decomposição em um conversor catalítico.
Uma reação de decomposição do NO é quando este reage com gás hidrogênio, produzindo gás nitrogênio e vapor de água conforme as etapas em destaque.
1ª Etapa (lenta): 2NO(g) + H2(g)  N2O(g) + H2O(g)
2ª Etapa (rápida): N2O(g) + H2(g)  N2(g) + H2O(g)